碳化鋰

碳化鋰(Li2C2)，別名乙炔鋰、二碳化二鋰(CAS RN:1070-75-3)，摩爾質量37.9034 g/mol，鋰的碳化物之一。無色或白色結晶，相對密度1.65，遇水分解。

基本介紹

• 中文名：碳化鋰
• 別稱：乙炔鋰、二碳化二鋰
• 化學式：Li2C2
• 分子量：37.9034
• CAS登錄號：1070-75-3
• EINECS登錄號：213-980-1
• 水溶性：遇水分解
• 外觀：無色或白色結晶

基本性質

無色或白色質脆晶體。為離子型碳化物。具很強的還原性，冷時可在氟氣和氯氣中燃燒；強熱時，可在氧、硫、硒的氣氛中著火。熔點時可被氯酸鉀或硝酸鉀氧化。與濃酸緩慢反應。與氫氧化鉀共熔融時，發生放熱分解反應。與水作用，產生乙炔和氫氧化鋰。

鋰與碳可形成一系列的二元化合物，包括：Li2C2、Li4C、Li6C2、Li8C3、Li6C3、Li4C3、Li4C5，以及石墨層間化合物 LiC6、LiC12 和 LiC18。其中 Li2C2 是唯一可從單質化合製取的、熱力學上穩定的富鋰化合物。它最早由法國化學家亨利·莫瓦桑在1896年通過用煤與碳酸鋰反應而製得。其他富鋰的化合物可通過鋰蒸氣與氯代烴（如四氯化碳）反應得到。

製備條件

碳與單質鋰、碳酸鋰反應，或者用單質鋰與乙炔（在液氨中）或乙烯反應，都可以製得碳化鋰

將金屬鋰切成小塊，以金屬鋰與炭黑的質量比為7：12相混。將混合物放入鋼製的燃燒舟中，將燃燒舟放置於鋼製的燃燒管里，燃燒管放在一個可以抽真空的瓷管內，在減壓(抽真空)的情況下，加熱至600~700℃，並保溫30min，即可製得碳化鋰。

物性數據

1.性狀：白色結晶

2.相對密度：1.65

3..溶解性：遇水分解

合成方法

將金屬鋰切成小塊，以金屬鋰與炭黑的質量比為7∶12相混。將混合物放入鋼製的燃燒舟中，將燃燒舟放置於鋼製的燃燒管里，燃燒管放在一個可以抽真空的瓷管內，在減壓（抽真空）的情況下，加熱至600～700℃，並保溫30min，即可製得碳化鋰。