碘化鉛是一種亮黃色重質粉末或六邊形鱗片狀結晶，分子式是PbI2，無氣味，熔點和沸點較高，有毒，有刺激性，有致畸可能性。
基本介紹
- 中文名：碘化鉛
- 英文名：Lead(II) iodide
- 化學式：PbI2
- 分子量：461.01
- CAS登錄號：10101-63-0
- EINECS登錄號：233-256-9
- 熔點：402℃
- 沸點：954℃
- 密度：6.16（水：1）
- 外觀：亮黃色重質粉末或六邊形鱗片狀結晶
簡介,性狀,儲存,用途,化學性質,質檢信息質檢項目指標值,製備或來源,
簡介
中文名稱:碘化鉛
英文名稱:Lead(II) iodide
英文別名:Lead(II)iodide (99.999% Pb) PURATREM; lead diiodide; Lead (II) iodide; Leadiodidecrystalline; LeadiodidePURATREM; Leadiodideyellowpowder; diiodo-lambda~2~-plumbane
碘化鉛
碘化鉛CAS:10101-63-0
EINECS:233-256-9
分子式:PbI2
分子量:461.01
性狀
儲存
密封避光保存。
用途
鍍青銅、塗料、照相。黃金雨的製作。
化學性質
PbI2加熱時，亮黃色的 PbI2首先轉變為紅色，然後呈棕紅色，冷卻時又恢復為原來的亮黃色。
在常溫下陽光照射干燥的 PbI2上不發生反應;濕的 PbI2經長時間的陽光照射(如一個月），緩慢分解放出碘，其重量有明顯減少。
PbI2置於氧中加熱，氧能把 PbI2中的I-氧化成單質碘。103kPa(773mmHg) 左右氧壓力下292℃時開始放出碘，同時生成氧化鉛和氧碘化鉛. PbI2在1atm 壓力的氮氣中加熱到 550 ℃仍不分解. PbI2與氟氣在常溫下起化學反應生成氟化鉛.
PbI2能溶於5 -10倍過量的稀硝酸溶液，此時 HN03可將 氧化成游離碘.由PbS04在水中的溶解度1.4 x 10 -4 mol/L比PbI2的溶解度1.65 x 10 -3 mol/L小，故將PbI2與硫酸水溶液混合就能進行沉澱轉化反應，難溶的PbI2逐漸轉變成更難溶的PbS04沉澱，同時產生氫碘酸。
PbI2在熱水中有部分水解，生成鹼式鹽：PbI2 +H2 0===PbI( OH) + HI
在常溫下PbI2 與氨氣不起化學反應。
質檢信息質檢項目指標值
鐵(Fe)，%≤0.05
鹼金屬及鹼士金屬，%≤0.50
含量(PbI2)，%≥98.0
游離碘合格
氯化物(Cl)，%≤0.03
製備或來源
由鉛鹽溶液與碘化物溶液作用而得。
