基本介紹
- 中文名：碘化鈣
- 英文名：Calcium iodide
- 別稱：無水碘化鈣
- 化學式：Cal2
- 分子量：293.89
- CAS登錄號：10102-68-8
- EINECS登錄號：233-276-8
- 熔點：575
- 沸點：718
- 水溶性：極易溶於水
- 密度：3.956
- 外觀：無色或黃白色粉末
- 套用：主要用於醫藥，是碘化鉀的代用品
物化性質,穩定性,合成方法,貯存方法,用途,計算化學數據,
物化性質
碘化鈣分子結構
穩定性
碘化鈣在常溫常壓下穩定。避免光，明火，高溫。極易溶於水、甲醇、乙醇、丙醇；不溶於乙醚，溶於乙醇和丙酮。熔化熱為41.80 kJ/mol。有很強的吸濕性，易潮解。在100g水的溶解度為208.5g（20℃）。為防止見光分解，要裝入有色瓶中，並隔絕
和
。
合成方法
1、接合成法：
按碘：硫酸：硫化鈉：氧化鈣：蒸餾水=1：0.75：0.75：1：3.3的重量配比，先將硫化鈉加水製成30%溶液，然後在攪拌下滴入50%稀硫酸，至呈微酸性（pH=6），生成的硫化氫氣用蒸餾水洗滌。將碘加入蒸餾水，邊攪拌邊通入硫化氫，吸收器外用水冷卻，壓力保持在0.049MPa以下，吸收溫度25～30℃，使碘完全溶解，並與硫化氫反應，生成乳白色碘化氫溶液，過濾後再加入預製好的氫氧化鈣至呈鹼性（pH7.5～8），經過濾，得到碘化鈣溶液。加入活性炭進行脫色，過濾，加熱至200℃進行濃縮，然後用水稀釋至相對密度1.54，靜置過夜。過濾，再加熱至218～230℃蒸發濃縮，急速用冰水冷卻（速度宜快，否則變黃），破碎後，製得碘化鈣成品。
2、碘化亞鐵法：將蒸餾水加入反應器中，在攪拌下加入已清除油污的鐵屑,分次加入碘，反應過程中控制溫度不超過40℃，直至碘完全溶解，然後加入蒸餾水，緩慢加熱至沸，使碘和鐵屑充分反應。然後分次加入消石灰至pH值為14。再加熱至沸，攪拌1h，使碘化亞鐵和氫氧化鈣充分反應，生成碘化鈣。冷卻至50℃放料，經離心分離後得到濾液，再將濾餅與一倍量的水混合、煮沸，經冷卻、離心分離，把兩次濾液合併後進行精製。濾液用氫碘酸調節pH至2～3，於220～230℃下蒸發濃縮、冷卻、破碎，製得碘化鈣成品。
碘化亞鐵法工藝流程圖
碘化亞鐵法工藝流程圖3、加熱脫水法：
將六水結晶碘化鈣在乾燥氮氣流中加熱脫水，經急冷卻，粉碎，製得無水碘化鈣。其反應方程式如下：
4、碘與鐵屑反應生成碘化亞鐵，再與氫氧化鈣作用，生成碘化鈣，經分離過濾、濃縮、脫色、蒸髮結晶而得。或者由硫化氫和碘作用，得到碘化氫，碘化氫再與氫氧化鈣或碳酸鈣反應得到碘化鈣溶液，將該溶液加熱濃縮、冷卻結晶即可。
5、取35g碳酸鈣加20mL水攪拌均勻，沿杯壁滴加53mL氫碘酸至碳酸鈣完全溶解。加入稀氫氧化鈣溶液調節pH值至6～6.5，若有碘析出，可加
水溶液消除碘的顏色。如有沉澱就過濾。濾液在石棉網上加熱濃縮。在真空乾燥器中冷卻，有三水合碘化鈣析出。向三水合物中按10%～15%加入碘化銨，在氫氣流中加熱至250℃，除去溶於結晶水中的空氣，再加熱至700℃熔融之後，冷卻即得無水碘化鈣的透明結晶。
貯存方法
應貯存在陰涼、通風、避光的庫房內。運輸時要防雨淋和日曬。裝卸時要輕拿輕放，嚴禁振動、撞擊。失火時，可用沙土、二氧化碳滅火器撲救。
用途
1、主要用於醫藥，是碘化鉀的代用品，用於制止咳藥；
2、照相業用作感光乳化劑；
3、還可用作礦泉水、滅火劑、碘化氫的乾燥劑及分析試劑。
計算化學數據
1、疏水參數計算參考值（XlogP）：無
2、氫鍵供體數量：0
3、氫鍵受體數量：2
4、可旋轉化學鍵數量：0
5、互變異構體數量：無
6、拓撲分子極性表面積：0
7、重原子數量：3
8、表面電荷：0
9、複雜度：0
10、同位素原子數量：0
11、確定原子立構中心數量：0
12、不確定原子立構中心數量：0
13、確定化學鍵立構中心數量：0
14、不確定化學鍵立構中心數量：0
15、共價鍵單元數量：3
