《物質的量摩爾質量》是隆德中學提供的微課課程，主講教師為王芳通。
物質的量是物理量,表示含有一定數目粒子的集合體,符號為n。物質的量的單位為摩爾(mol)。科學上把含有阿伏伽德羅常數(約6.02×1023)個粒子的集體作為一個單位,叫摩爾。1mol不同物質中所含的粒子數是相同的,但由於不同粒子的質量不同,1mol不同物質的質量也不同。 1971年第十四屆國際計量大會關於摩爾的定義有如下...
《物質的量摩爾質量》是隆德中學提供的微課課程，主講教師為王芳通。課程簡介 本節課是高三化學一輪複習的第一節課。 本節課講解考點一：物質的量、阿伏伽德羅常數和摩爾質量的概念、表示及其關係，以及概念的正確的理解。並講解典型題目進行強化。設計思路 首先明確課標、教材、考綱對本節的要求； 然後基礎知識回顧，...
物質的量濃度計算公式，是一個用來計算物質的量濃度的公式。公式內容為：溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的體積，即n=c·V，該公式也叫摩爾定律。定義 1、物質的量=微粒數/阿伏伽德羅常數（n=N/N）2、物質的量=物質的質量/物質的摩爾質量（n=m/M）3、物質的量=氣體的體積/氣體的摩爾體積（n=V/...
水的式量是18，1mol的質量為18g，含6.02×10^23個水分子。通常把1mol物質的質量，叫做該物質的摩爾質量（符號是M），摩爾質量的單位是克/摩（符號是“g/mol”）例如，水的摩爾質量為18g/mol，寫成M（H2O）=18g/mol。物質的質量（m）、物質的量（n）與物質的摩爾質量（M）相互之間有怎樣的關係呢？化學...
水的式量是18，1mol的質量為18g，含6.02×10^23個水分子。通常把1mol物質的質量，叫做該物質的摩爾質量（符號是M），摩爾質量的單位是克/摩（符號是“g/mol”）例如，水的摩爾質量為18g/mol，寫成M（H2O）=18g/mol。物質的質量（m）、物質的量（n）與物質的摩爾質量（M）相互之間有怎樣的關係呢？化學...
3、摩爾濃度=1000.d質量百分濃度/M 4、質量百分濃度=質量-體積濃度（毫克/升）/104.d 5、質量/體積濃度（mg/L）=104質量百分濃度 6、ppm是重量的百分率，ppm=mg/kg=mg/L 即:1ppm=1ppm=1000ug/L 1ppb=1ug/L=0.001mg/L 式中：E—溶質的克當量；d—溶液的比重；M—溶質的摩爾質量；物質的量濃度c...
《物質的量及其單位摩爾》是西安市第八十五中學提供的微課課程，主講教師是馮越。課程簡介 有沒有一種物理量能夠把巨觀可稱量的物質和微觀粒子數聯繫起來呢？有！物質的量，它的單位是摩爾，這兩個詞對於新高一的同學有些陌生，認真學習這些概念，它們將貫穿高中化學始終。本節微課就是一節適合於剛入高一的學生預習...
物質的量一直是學生難以理解和接受的部分，本節課以日常生活常識入手，使學生能深入理解並套用，把微觀和巨觀展現的淋漓盡致。知識點 高中化學 1.一.從實驗學化學/4.化學計量在實驗中的套用/A.物質的量的概念與單位 2.一.從實驗學化學/4.化學計量在實驗中的套用/B.摩爾質量的概念與單位 3.一.從實驗學化學/...
在數值上都與該粒子相對原子質量或相對分子質量相等。2018年11月16日，國際計量大會通過決議，1摩爾將定義為“精確包含6.02214076×10個原子或分子等基本單元的系統的物質的量”。與此同時修改了阿伏伽德羅常數為6.02214076×10。意義 為紀念化學家阿伏伽德羅而命名的化學單位和化學專業用語。
（1）只有均相系統的廣度性質才有偏摩爾量。偏摩爾量本身是強度性質，它與系統的溫度、壓強及各組分的組成有關，而與系統內物質的總量無關。（2）偏微分的條件必須是恆溫、恆壓。（3）對於純物質的均相系統，顯然偏摩爾量即為該物質的摩爾量。分析 我們知道，不論是什麼體系，物質的質量（克）和物質的量（摩爾...
物質的量 摩爾 mol 發光強度 坎德拉 cd 主要物理量的SI制單位名稱及代號 物 理 量 名 稱 代 號 面積 平方米 m2 體積 立方米 m3 摩爾體積 立方米每摩爾 m3/mol 比容 立方米每千克 m3/kg 頻率 赫茲 Hz(1/s)密度 千克每立方米 kg/m3 摩爾質量 千克每摩爾 kg/mol 速度 米每秒 m/s 角速度 弧度每秒 rad...
物質的量（摩爾/mol）4.光學 發光強度（坎德拉/cd）基本單位 SI基本單位的定義 米：光在真空中1/299 792 458s時間間隔內所經過路徑的長度。[第17屆國際計量大會（1983）]千克：國際千克原器的質量。[第1屆國際計量大會（1889）和第3屆國際計量大會（1901）]，2019年5月20日起採用普朗克常數h的固定數值6.626 ...
1）在相同T、P、V時：根據①式：nA=nB（即阿伏加德羅定律）摩爾質量之比=分子量之比=密度之比=相對密度）。若mA=mB則MA=MB。2）在相同T·P時：體積之比=摩爾質量的反比；兩氣體的物質的量之比=摩爾質量的反比）物質的量之比=氣體密度的反比；兩氣體的體積之比=氣體密度的反比）。3）在相同T·V時：...
質量 千克 kg 時間 秒 s 電流 安[培] A 熱力學溫度 開[爾文] K 發光強度 坎[德拉] cd 物質的量 摩[爾] mol 輔助單位 物理量的名稱 單位名稱 單位符號 平面角 弧度 rad 立體角 球面度 sr 導出單位 物理量的名稱 單位名稱 單位符號 頻率 赫[茲] Hz 力；重力 牛[頓] N 壓力，壓強 帕[斯卡] Pa ...
SI制：七個基本單位：長度m，時間s，質量kg，熱力學溫度（開爾文溫度）K，電流A，光強度cd（坎德拉），物質的量mol 注意：兩個輔助單位——平面角弧度rad，立體角球面度Sr已經歸於具有專有名稱的導出單位（1995年第二十屆國際計量大會決定取消國際單位制中輔助單位這一分類，只保留基本單位和導出單位這兩種）定義 ...
摩爾 符號：mol 摩爾：精確包含6.02214076×10^23個原子或分子等基本單元的系統的物質的量。原定義：系統中所包含的基本單元與0.012kg 碳-12的原子數目。摩爾簡稱摩，是一系統的物質的量。使用摩爾時，基本單元應予指明，可以是原子，分子，離子，電子及其他粒子，或這些粒子的特定組合。摩爾拉丁文的原意是大量和...
在物理學和化學中，阿伏伽德羅常量（符號：N或L）的定義是一個比值，是一個樣本中所含的基本單元數（一般為原子或分子）N，與它所含的物質的量n（單位為摩爾）間的比值，公式為N=N/n。因此，它是聯繫一種粒子的摩爾質量（即1摩爾時的質量），及其質量間的比例常數。阿伏伽德羅常量用於代表1摩爾物質所含的基本...
原子數目為阿氏常數的任何原子群，稱為一摩爾原子。離子數目為阿氏常數的任何離子群，稱為一摩爾離子。從摩爾概念的定義，可有如下推論：用克表示的一摩爾任何物質的絕對質量，在數值上一定等於它的相對分子質量。這稱為摩爾質量，寫為 ××g /mol，讀為每摩××克。例如，氫氣的摩爾質量，是每摩2克（2g / ...
克原子是用克表示的而在數值上和它的相對原子質量相同的一定重量的元素。例如氫的相對原子質量等於1.00797，則氫的克原子等於1.00797克；氧的相對原子質量等於15.9994,則氧的克原子等於15.9994克。與克分子類似，它應代之以“物質的量”、“摩爾質量”或“摩爾”、“克每摩爾”。根據阿伏加德羅常量，1摩的任何...
