物理化學（英文版·原書第2版）

內容簡介

熱力學基本概念、熱、功、內能、焓與熱力學第一定律、狀態函式的重要性：內能與焓、熱化學、熵與熱力學第二和第三定律、化學平衡、真實氣體性質、相圖與固體、液體和氣體的相對穩定性、理想與真實溶液、電解質、電化學電池、蓄電池和燃料電池、從經典到量子力學、薛丁格方程、量子力學假設、簡單體系的量子力學處理、勢箱中的粒子與真實世界、交換與非交換算符及糾纏的奇異結果、分子振動與轉動的量子力學模型、雙原子分子的振動與轉動譜、氫原子、多電子原子、多電子原子的量子態與原子光譜、雙原子分子的化學鍵、多原子分子的分子結構與能級、電子能譜、計算化學、分子對稱性、核磁共振譜、機率、波爾茲曼分布、系綜與分子配分函式、統計熱力學、氣體運動論、輸運現象、基礎化學動力學和複雜反應機理等內容。

圖書目錄

前言

1 熱力學基本概念1

1.1 什麼是熱力學以及它為何有用？1

1.2 描述熱力學體系所需的基本定義2

1.3 測溫學4

1.4 狀態方程與理想氣體定律6

1.5 真實氣體簡介9

2 熱、功、內能、焓與熱力學第一定律15

2.1 內能與熱力學第一定律 15

2.2 功 16

2.3 熱 19

2.4 熱容 21

2.5 狀態函式與路徑函式 23

2.6 平衡、變化與可逆性25

2.7 可逆與非可逆過程的功26

2.8 ΔU的確定與焓的引入，新的狀態函式 30

2.9 涉及理想氣體過程的q，w，ΔU和ΔH的計算 31

2.10 可逆絕熱膨脹與理想氣體壓縮 35

3 狀態函式的重要性：內能與焓41

3.1 狀態函式的數學性質 41

3.2 U對V和T的依賴關係 46

3.3 內能更強烈地依賴 V還是 T？ 48

3.4 恆壓時焓隨溫度的變化 51

3.5 Cp與CV如何關聯？53

3.6 恆溫時焓隨壓力的變化54

3.7 焦耳-湯姆孫實驗 57

3.8 利用等焓膨脹來液化氣體 59

4 熱化學63

4.1 化學鍵的儲能在化學反應中的釋放或吸收 63

4.2 化學反應的內能與焓的變化64

4.3 基於焓狀態函式的赫斯定律67

4.4 反應焓的溫度依賴性 69

4.5 實驗測定化學反應的ΔU和ΔH 71

4.6（補充材料）差示掃描量熱法 73

5 熵與熱力學第二和第三定律 79

5.1 宇宙變化的自然方向 79

5.2 熱機與熱力學第二定律 80

5.3 熵的引入 85

5.4 熵變化的計算 86

5.5 利用熵來計算封閉體系中的過程的自然方向 89

5.6 克勞修斯不等式 91

5.7 環境熵變與Δstotal=ΔS+ΔSsurroundings 92

物理化學（英文版·原書第2版）

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