物理化學（一）

課程大綱

01

物理化學（一）導論

課時

課程導學

02

第一章化學熱力學基礎

1. 理解狀態函式、可逆過程、液體飽和蒸氣壓的概念。2. 掌握不同過程體積功的計算方法。3. 理解在準靜態過程中系統壓強與環境壓強的關係。4. 掌握可逆過程的特點。5. 掌握熱力學第一定律的套用。理解熱力學能的構成要素。6. 掌握定容熱與熱力學能變、定壓熱與焓變的關係。7. 掌握定容變溫過程的熱力學能變、定壓變溫過程的焓變與過程熱的關係及計算。8. 理解理想氣體的可逆絕熱過程方程。9. 理解實際氣體與理想氣體在熱力學能的構成要素上的差別。理解節流過程。10. 掌握不同溫度正常相變焓的關係、非正常相變焓的計算。11. 牢固掌握基希霍夫公式的套用。12. 牢固掌握熵增原理的套用、系統熵變和環境熵變的計算。13. 掌握標準熵的計算。14. 牢固掌握亥姆霍茨函式判據，吉布斯函式判據的套用。15. 牢固掌握熱力學基本方程的套用。16. 理解從相平衡條件推導克拉佩龍方程和克拉佩龍-克勞修斯方程的方法，掌握有關套用計算。

課時

1.1 熱力學基本概念

1.2 體積功的計算

1.3 準靜態過程

1.4 可逆過程和可逆途徑

1.5 熱力學第一定律和熱力學能

1.6 定容熱、定壓熱和焓

1.7 定容變溫過程和定壓變溫過程

1.8 理想氣體的可逆絕熱過程方程

1.9 實際氣體

1.10 相變焓

1.11 化學反應的標準摩爾焓

1.12 熱力學第二定律

1.13 熱力學第三定律

1.14 亥姆霍茲函式和吉布斯函式

1.15 熱力學基本關係式

1.16 單組分相變熱力學

03

第二章多組分系統熱力學

1. 掌握偏摩爾量與化學式的定義及意義。2. 理解與套用化學勢判據，掌握理想氣體和真實氣體的化學勢表達式。3. 掌握拉烏爾定律和亨利定律的數學表達式、適用條件及相關計算。4. 掌握理想液態混合物的定義、任一組分化學勢表達式，理解理想液態混合物的混合性質。5. 掌握理想稀溶液的定義、溶質和溶劑的化學勢表達式，掌握理想稀溶液的依數性及相關計算。6. 了解真實液態混合物和真實溶液的各組分化學勢表達式。

課時

2.1 偏摩爾量與化學勢

2.2 化學勢判據和氣體組分化學勢

2.3 拉烏爾定律和亨利定律

2.4 理想液態混合物

2.5 稀溶液性質

2.6 真實液態混合物和真實溶液

04

第三章化學平衡

1. 理解出現化學反應的限度的原因。2. 認知沒有限度化學反應的特點。掌握利用熱力學數據計算標準平衡常數的方法。3. 掌握范特霍夫定溫方程判斷反應是否自發發生的方法。掌握通過純固體化合物的分解壓給出標準平衡常數和系列熱力學數據的方法。4. 掌握利用范特霍夫方程由一個溫度下的標準平衡常數估算另一個溫度下標準平衡常數的方法。5. 了解同時反應的化學平衡和耦合反應的化學平衡。

物理化學（一）

基本介紹

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