《物理化學解題指南(唐浩東)》是2014年化學工業出版社出版的圖書，作者:唐浩東 等。本書編寫的目的在於幫助讀者對物理化學的基本概念和基本原理進行系統歸納和總結，幫助讀者能更加深入地理解物理化學的基礎知識。
基本介紹
- 書名：物理化學解題指南(唐浩東)
- 作者：唐浩東
- 出版社：化學工業出版社
- ISBN：9787122194855
內容簡介,圖書目錄,
內容簡介
本書是浙江省“十二五”重點建設教材《物理化學》（上、下）（呂德義等主編）的配套參考書，編寫的目的在於幫助讀者對物理化學的基本概念和基本原理進行系統歸納和總結，幫助讀者能更加深入地理解物理化學的基礎知識。
本書共分十一章，每章由四部分內容組成。第一部分為本章概述，該部分對本章節內容進行了系統的梳理、概括和總結，目的在於幫助讀者理清思路，形成大局觀。第二部分是主要知識點概述，該部分簡明扼要地匯總了各章的主要概念及公式，目的在於幫助讀者理清知識脈絡，夯實基礎。第三部分為典型例題精解，本部分配合各章節重點、難點，選取了一些有代表性的填空題、選擇題和計算題，並對題目進行了詳解。通過練習，可加深對章節內容的理解和掌握，提高分析和解決物理化學問題的能力。第四部分為教材習題全解，該部分對教材全部習題均進行了詳細解答，並簡明扼要地說明了解題思路、解題關鍵和結果分析討論。
本書可幫助化學化工類本科生更好地學習物理化學，更是廣大考研學生的必備指導書。
圖書目錄
第1章氣體的pVT關係和性質
1.1概述
1.2習題詳解
1.2.1填空題
1.2.2選擇題（單選題）
1.2.3計算題
第2章熱力學第一定律
2.1概述
2.2主要知識點
2.2.1狀態函式的性質
2.2.2平衡態
2.2.3熱
2.2.4功
2.2.5熱力學能
2.2.6焓
2.2.7熱力學第一定律
2.2.8Cp與CV的關係
2.2.9可逆過程
2.2.10理想氣體絕熱過程
2.2.11相變焓
2.2.12標準摩爾反應焓的計算
2.2.13標準摩爾生成焓
2.2.14標準摩爾反應焓隨溫度的變化——基希霍夫公式
2.2.15恆容反應熱與恆壓反應熱的關係
2.2.16節流膨脹
2.3習題詳解
2.4典型例題精解
2.4.1選擇題
2.4.2填空題
2.4.3問答題
2.4.4計算題
第3章熱力學第二定律
3.1概述
3.2主要知識點
3.2.1自發過程及其特徵
3.2.2卡諾循環
3.2.3卡諾定理
3.2.4卡諾定理推論
3.2.5熱機效率
3.2.6冷凍係數
3.2.7任意可逆循環
3.2.8熵的定義
3.2.9熵增原理(Clausius 不等式)
3.2.10熵判據
3.2.11亥姆霍茲函式A
3.2.12亥姆霍茲函式判據
3.2.13吉布斯函式G
3.2.14吉布斯函式判據
3.2.15不同變化過程ΔS、ΔA、ΔG的計算
3.2.16熱力學第三定律
3.2.17化學反應
3.2.18熱力學基本方程
3.2.19麥克斯韋關係式
3.2.20吉布斯亥姆霍茲方程
3.3習題詳解
3.4典型例題精解
3.4.1選擇題
3.4.2填空題
3.4.3問答題
3.4.4計算題
第4章多組分系統熱力學
4.1概述
4.2主要知識點
4.2.1偏摩爾量
4.2.2偏摩爾量集合公式
4.2.3同一組分不同偏摩爾量之間的函式關係
4.2.4吉布斯杜亥姆方程
4.2.5化學勢
4.2.6化學勢判據
4.2.7拉烏爾定律
4.2.8亨利定律
4.2.9理想液態混合物
4.2.10理想稀溶液
4.2.11化學式表達式
4.2.12標準態的定義及其物理意義
4.2.13逸度和逸度因子
4.2.14活度與活度因子
4.2.15稀溶液的依數性
4.2.16通過依數性求非理想溶液中溶劑活度的計算公式
4.3習題詳解
4.4典型例題精解
4.4.1選擇題
4.4.2填空題
4.3.3問答題
4.4.4計算題
第5章化學平衡
5.1概述
5.2主要知識點
5.2.1化學反應摩爾Gibbs函式定義、物理意義及反應方向判據
5.2.2化學反應恆溫方程的計算及其套用
5.2.3平衡常數K的定義及其有關性質
5.2.4不同反應系統的K
5.2.5理想氣體反應系統平衡常數各種不同表示及相互關係
5.2.6標準平衡常數的求算以及根據標準平衡常數計算熱力學狀態函式
5.2.7GibbsHelmholtz方程
5.2.8溫度對標準平衡常數的影響與計算——vant Hoff 恆壓(容)方程
5.2.9壓力、惰性組分對平衡轉化率的影響
5.2.10套用標準平衡常數進行平衡轉化率及平衡組成的計算
5.2.11固體分解壓力與平衡常數、分解溫度及計算
5.2.12同時反應平衡組成的計算
5.3習題詳解
5.4典型例題精解
第6章相平衡
6.1概述
6.2主要知識點
6.2.1相律
6.2.2Clapeyron方程及ClapeyronClausius方程
6.2.3相圖
6.2.4單組分系統相圖
6.2.5二組分系統相圖
6.2.6由已知實驗數據繪相圖
6.3習題詳解
6.4典型例題精解
第7章電化學
7.1電解質溶液理論
7.1.1概述
7.1.2主要知識點
7.2電化學熱力學
7.2.1概述
7.2.2主要知識點
7.3電解與極化
7.3.1概述
7.3.2主要知識點
7.4習題詳解
7.5典型例題精解
7.5.1電解質溶液理論部分
7.5.2電化學熱力學部分
7.5.3電解與極化部分
第8章統計熱力學基礎
8.1概述
8.2主要知識點
8.2.1統計系統的分類
8.2.2統計熱力學基本假定
8.2.3粒子各運動形式的能級及能級的簡併度
8.2.4微觀狀態、能級分布、分布數、狀態分布
8.2.5熱力學機率、數學機率、最概然分布、平衡分布
8.2.6Boltzmann分布、粒子配分函式、有效狀態數、配分函式析因子性質
8.2.7各運動形式配分函式的計算
8.2.8對稱數、轉動特徵溫度、振動特徵溫度
8.2.9統計熵、量熱熵、殘餘熵
8.2.10能量零點的選擇及不同系統的選擇對系統性質的影響
8.2.11熱力學函式與配分函式的關係
8.3習題詳解
8.4典型例題精解
第9章界面現象
9.1概述
9.2主要知識點
9.2.1表面吉布斯函式、表面功及表面張力
9.2.2熱力學公式
9.2.3拉普拉斯方程與毛細現象
9.2.4開爾文公式
9.2.5物理吸附、化學吸附及Langmuir吸附等溫式、BET吸附等溫式
9.2.6潤濕與楊氏方程
9.2.7溶液的表面吸附及吉布斯吸附等溫式
9.2.8表面活性物質定義、結構特點，臨界膠束濃度(CMC)
9.3習題詳解
9.4典型例題精解
第10章膠體化學
10.1概述
10.2主要知識點
10.2.1膠體定義
10.2.2按膠體系統穩定性分類
10.2.3膠體系統的動力學性質
10.2.4光學性質
10.2.5電學性質
10.2.6斯特恩雙電層模型
10.2.7膠團結構
10.2.8溶膠的穩定與聚沉
10.2.9DLVO理論的基本觀點
10.2.10粗分散系統
10.2.11唐南平衡
10.3習題詳解
10.4典型例題精解
第11章化學動力學
11.1概述
11.2主要知識點
11.2.1化學反應速率的定義
11.2.2速率方程
11.2.3質量作用定律
11.2.4簡單級數反應的動力學特徵
11.2.5反應速率方程的確定
11.2.6溫度對反應速率的影響
11.2.7典型複合反應
11.2.8複雜反應速率的近似處理方法
11.2.9鏈反應
11.2.10碰撞理論
11.2.11過渡態理論
11.2.12光化學反應特點與基本定律
11.2.13催化作用
11.2.14溶液中的反應
11.3習題詳解
11.4典型例題精解
參考文獻
