克分子

簡介

和國際標準單位制（IS）的摩爾（mol）表示同一個意思。例如：1.54 kJ/gram-atom = 1.54 kJ/mol；1 gram-atom 氫氣= 1mol 氫氣。不過，已經廢棄不用了。

化學物質的量就是摩爾。摩爾概念發明之前，化學方程式中的係數之比，只表示分子個數之比，它對應著相對分子質量之比，例如：

3H₂ + N₂== 2NH₃

表示：3個氫分子，與1個氮分子反應，可以生成2個氨分子。

因此，化學方程式只有理論義意，對於實際生產沒有什麼用處。

有了‘摩爾’概念，化學方程式中的係數之比，除舊含意外，又有了新含意——表示摩爾數之比，它對應著物質的絕對質量（克數）之比，例如：

3H₂ + N₂ == 2NH₃

表示3摩爾氫氣（6克），與1摩爾氮氣（28克）反應，可以生產出2摩爾氨（34克）。

於是，摩爾概念就把原本只有理論義意的化學方程式，跟實際生產聯繫起來。

摩爾（mol）的原始名稱叫克分子，也就是說：原來的1克分子就是1mol。

用克表示的任何物質的絕對質量，如果在數值上等於它的分子量（相對分子質量），這群物質的絕對質量就叫1克分子。這正是通用的mol概念。1mol任何物質的絕對質量在數值上等於其相對分子量。

由克分子的定義，可有如下推論：

絕對質量為1克分子的任何物質，其所含的分子數，一定相等，這個數目，稱為阿伏伽德羅常數（阿氏是分子概念的啟蒙者）。

阿氏常數可以通過實驗測定。

1975年，在世界化學大會上，廢除克分子概念，而是通過克分子概念的推論、實驗測定的阿氏常數作為出發點，重新定義了關於摩爾（mol）的概念：分子數目為阿氏常數的任何物質，稱為一摩爾分子。

原子數目為阿氏常數的任何原子群，稱為一摩爾原子。離子數目為阿氏常數的任何離子群，稱為一摩爾離子。從摩爾概念的定義，可有如下推論：

用克表示的一摩爾任何物質的絕對質量，在數值上一定等於它的相對分子質量。這稱為摩爾質量，寫為 ××g /mol，讀為每摩××克。例如，氫氣的摩爾質量，是每摩2克（2g / mol），氮氣的摩爾質量，是每摩28克（28g / mol），氨的摩爾質量，是每摩17克（17g / mol）。