無機化學-原理Ⅰ

課程簡介

“無機化學—原理Ⅰ”是化學主要基礎課程，是無機化學系列課程的一部分。內容包含化學反應中熱力學、化學平衡、反應速率、酸鹼平衡、電離平衡、沉澱平衡、氧化還原反應等基本原理。

課程大綱

第一章化學熱力學初步

1.1 化學反應熱效應-Qp、Qv

1.2 (知識點拓展)水熱合成

1.3 焓變ΔH 、狀態函式

1.4 熱化學方程式的寫法、標準態

1.5 反應熱計算之一：蓋斯定律

1.6 反應熱計算之二：由標準生成焓計算反應焓

1.7 (知識點拓展) 反應熱-室溫核聚變

1.8 反應熱計算之三：由燃燒熱計算反應焓

1.9 Qp與Qv的關係

1.10 反應熱計算之四：由鍵能估算反應焓

1.11 化學反應的自發性及其特點

1.12 （知識點拓展）選鍵化學

1.13 自由能變化-判斷自發性的標準

1.14 熵的初步概念和熵變的計算

1.15 Gibbs-Helmholtz方程、轉變溫度的求算

1.16 吉布斯方程的套用舉例

第二章化學平衡

2.1 化學平衡及其特點

2.2 平衡常數表達式及其推論

2.3 實驗平衡常數與熱力學平衡常數

2.4 平衡常數注意事項及反應商

2.5 轉化率

2.6 平衡常數和自由能變化

2.7 (例題解析) 平衡常數和自由能變化

2.8 化學平衡的移動

第三章化學反應速率

3.1 化學反應速率的表示方法

3.2 化學反應速率理論簡介

3.3 濃度對化學反應速率的影響（一）：質量作用定律

3.4 濃度對化學反應速率的影響（二）：濃度與時間的關係方程

3.5 （知識點拓展）團簇反應動力學舉例

3.6 溫度對化學反應速率的影響

3.7 催化劑對化學反應速率的影響（一）：概念講解

3.8 催化劑對化學反應速率的影響（二）：均相催化與多相催化

3.9 催化劑對化學反應速率的影響（三）：知識點拓展

第四章酸鹼理論、電離平衡、沉澱溶解平衡

4.1 酸鹼質子理論簡介

4.2 酸鹼的強弱及兩性物種

4.3 酸鹼共軛關係及共軛酸鹼對

4.4 酸鹼反應的實質及其方向及質子理論與酸鹼電離理論的主要區別

4.5 酸鹼電子理論的定義

4.6 酸鹼反應的實質

4.7 Lewis的酸鹼電子理論的局限性及超酸

4.8 (知識點拓展) 質譜、色譜

4.9 強電解質溶液：特點、表觀電離度（活度）

4.10 一元弱酸（弱鹼）的電離平衡

無機化學-原理Ⅰ

基本介紹

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參考資料

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