製備方法
方法一
在天然碳酸鎂(菱鎂礦)中加入硫酸,除去二氧化碳後,重結晶而得,將硫鎂釩(Kieserite,MgSO4·H2O)溶於熱水重結晶而得,由海水製取。
方法二(海水曬鹽苦鹵法)
海水曬鹽得苦鹵,用兌鹵法蒸發後,產出高溫鹽,其組成為MgSO4>30%、NaCI<35%、MgCl2約為7%、KCl約為0.5%。苦鹵可用200g/L的MgCl2溶液在48℃浸溶,NaCl溶解較少,而MgSO4溶解較多。分離後,浸液冷卻至10℃便析出粗的MgSO4·7H2O,經二次重結晶得成品。
方法三(硫酸法)
在中和罐中先將菱苦土慢慢加入水和母液中,然後用硫酸中和,顏色由土色變為紅色為止,控制pH=5,相對密度1.37~1.38(39~40°Bé)。在80℃下過濾中和液,然後用硫酸調節pH值至4,加入適量的晶種,並冷卻至30℃結晶。分離後在50~55℃下乾燥得成品,母液返回中和罐。也可用低濃度的硫酸與氧化鎂含量65%的苦土中和反應,經過濾、沉澱、濃縮、結晶、離心分離、乾燥,製得七水硫酸鎂。
反應化學方程式:MgO+H2SO4+6H2O→MgSO4·7H2O
物理性質
外觀與性狀:屬斜方晶系,為四角粒狀或菱形晶體,無色、透明,集合體為白色、玫瑰色或綠色
玻璃光澤。形狀有纖維狀、針狀、粒狀或粉末。無臭、味苦。
溶解性:易溶於水,微溶於乙醇和甘油。
化學性質
穩定性:在48.1℃以下的潮濕空氣中穩定,在溫熱乾燥空氣中易風化,高於48.1℃時,失去1個結晶水,成為六水硫酸鎂,在67.5℃時,溶於自身結晶水,同時析出一水硫酸鎂,在70~80℃時,失去4個結晶水,100℃時失去5個結晶水,在150℃時失去6個結晶水,在200℃時失去全部結晶水,成為粉狀無水硫酸鎂,脫水物放置於潮濕的空氣中以能重新吸收水分。在硫酸鎂飽和溶液中,可以結晶出分別帶有1、2、3、4、5、6、12個水的水合結晶物,在-3.9~1.8℃飽和水溶液中,析出十二水硫酸鎂,在-1.8~48.18℃飽和水溶液中,析出七水硫酸鎂,在48.1~67.5℃飽和水溶液中,析出六水硫酸鎂,高於67.5℃時析出一水硫酸鎂,六水硫酸鎂在87~92℃間發生異元熔化,並生成五水或四水硫酸鎂,四水硫酸鎂在106℃下轉化成
三水硫酸鎂,三水硫酸鎂在122~124℃下轉化二水硫酸鎂,二水硫酸鎂在161~169℃下轉化成穩定的一水硫酸鎂。
毒性:有毒
pH值:7,中性
主要用途
食品
作食品強化劑。我國規定可用於乳製品,使用量為3~7g/kg;在飲液及乳飲料中使用量為1.4~2.8g/kg;在礦物質飲料中最大使用量為0.05g/kg。
工業
多與鈣鹽合用於酒母用水,按4.4g/100l 水添加可提高硬度1度,多用則產生苦味,並產生硫化氫臭味。
用作製革、炸藥、造紙、瓷器、
肥料,以及醫療上口服瀉藥等,
礦物質水添加劑。
農業
硫酸鎂在農業中被用於一種
肥料,因為鎂是葉綠素的主要成分之一。通常被用於盆栽植物或缺鎂的農作物,例如西紅柿,馬鈴薯,玫瑰等。硫酸鎂比起其他
肥料的優點是溶解度較高。硫酸鎂也被用作浴鹽。
注意事項
危險性概述
健康危害: 對眼睛和皮膚有刺激作用。基本無毒。
環境危害: 對環境有危害,對大氣可造成污染。
燃爆危險: 本品不燃,具刺激性。
其它: 該物質對環境有危害,應特別注意對大氣的污染。
風險術語
安全術語:S24/25
危險標識:R36/37/38
儲運特性
運輸注意事項: 起運時包裝要完整,裝載應穩妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。嚴禁與酸類、食用化學品等混裝混運。運輸途中應防曝曬、雨淋,防高溫。車輛運輸完畢應進行徹底清掃。
操作處置與儲存
操作注意事項:密閉操作,加強通風。操作人員必須經過專門培訓,嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩,戴化學安全防護眼鏡,穿防毒物滲透工作服,戴橡膠手套。避免產生粉塵。避免與酸類接觸。搬運時輕裝輕卸,防止包裝破損。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。空氣中粉塵濃度超標時,必須佩戴自吸過濾式防塵口罩。緊急事態搶救或撤離時,應該佩戴防毒面罩。
儲存注意事項:儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。應與酸類等分開存放,切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。
急救措施
皮膚接觸: 脫去污染的衣著,用大量流動清水沖洗。
眼睛接觸: 提起眼瞼,用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。
吸入: 脫離現場至空氣新鮮處。如呼吸困難,給輸氧。就醫。
食入: 飲足量溫水,催吐,就醫。
應急處理
隔離泄漏污染區,限制出入。建議應急處理人員戴防塵面具(全面罩),穿防毒服。避免揚塵,小心掃起,置於袋中轉移至安全場所。若大量泄漏,用塑膠布、帆布覆蓋。收集回收或運至廢物處理場所處置。如果泄漏,則在中和後,用安全掩埋法處置。