溶液pH的電位測定法

溶液pH的電位測定法是指當一個 pH指示電極（如玻璃電極）和一個參比電極插入被測溶液時,參比電極與指示電極間的電位差決定於溶液的pH。

基本介紹

• 中文名：溶液pH的電位測定法
• pH（25℃）：V=b+0.0592pH
• 電位差：VS=b+0.0592pHS
• 未知溶液pH：Vu=b+0.0592pH

原理

25℃時兩者的關係為：

V=b+0.0592pH

式中為常數。利用pH計(見彩圖)測定溶液的pH時，要先用已知pH值的緩衝溶液校準儀器，這時的電位差為：

溶液pH的電位測定法

VS=b+0.0592pHS

然後再測定未知溶液的pH：

Vu=b+0.0592pH

式中為用未知溶液時產生的電位差, 此式表明溶液的pH是以標準緩衝溶液的pH和電位差計算的。這是實際測定中使用的pH的定義。

溶液pH的電位測定法

測定步奏

溶液pH的電位測定法標準緩衝溶液的pH值的測定分三步：
① 在被測的緩衝溶液中加入少許一定量的可溶性氯化物，在溶液中插入氫電極和銀│氯化銀電極，然後測定電池的電動勢：
式中和扲 分別為 H和 Cl的活度係數，和為標準電極電位，令PWH為：
式中、、、【Cl】都可測定,所以PWH即可求得。
② 當【Cl】小於0.015Μ時,PWH對【Cl】作圖, 得一直線。在不同的【Cl】值時求出PWH值,並以PWH值對【Cl】作圖，求出【Cl】=0時的PWH值（以PWH表示）則得：
③ 從德拜-休克爾公式計算，在25℃時：
式中為離子強度。由就可以求出pH。

溶液pH的電位測定法

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