溶液配製

c=n/v (mol/L)

台秤（或天平）、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒（或量杯）、容量瓶（細口瓶）、移液管、膠頭滴管 、表面皿。

基本介紹

• 中文名：溶液配製
• 外文名：Solution preparation
• 公式：c=n/v (mol/L)
• 常用儀器：台秤（或天平）、吸管等
• 常用固體：NaCl，NaOH。
• 步驟：計算、稱量、溶解、轉移
• 誤差：稱量.洗滌.轉移時引起

理論

c=n/v (mol/L)

藥品

固體

NaCl，NaOH。

液體

95%（ml/ml) 醫用酒精、濃HCl、蒸餾水 、氯化鈉 。

步驟

（1）計算：計算配製所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積。

（2）稱量：用托盤天平稱量固體質量或用量筒（套用移液管，但中學階段一般用量筒）量取液體體積。

（3）溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質，恢復至室溫（如不能完全溶解可適當加熱）。檢查容量瓶是否漏水

（4）轉移：將燒杯內冷卻後的溶液沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下）。

（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，並將洗滌液轉入容器中，振盪，使溶液混合均勻。

（6）定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。

（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一隻手的手指托住瓶底，反覆上下顛倒，使溶液混合均勻。

最後將配製好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標籤。

誤差

1.稱量時引起誤差。

2.未將燒杯洗滌，使溶液的物質量減少，導致溶液濃度降低。

3.轉移時不小心濺出溶液，導致濃度偏低。

注意

1.氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕！

2.要注意計算的準確性。

3.注意移液管的使用。

4.稀釋濃硫酸是把酸加入水中，用玻璃棒攪拌。

5.容量瓶在使用前必須檢漏，檢漏的步驟為注入自來水至標線附近,蓋好瓶塞.右手托住瓶底,倒立2min，觀察瓶塞是否滲水。如不漏,將塞子旋轉180度，再檢漏.如漏水，需換一套容量瓶,再檢漏。

6.在配置由濃液體稀釋而來的溶液時，如由濃硫酸配置稀硫酸時，不應該洗滌用來稱量濃硫酸的量筒，因為量筒在設計的時候已經考慮到了有剩餘液體的現象，以免造成溶液物質的量的大小發生變化！

7.移液前應靜置至溶液溫度恢復到室溫（如氫氧化鈉固體溶於水放熱，濃硫酸稀釋放熱，硝酸銨固體溶於水吸熱），以免造成容量瓶的熱脹冷縮！