《溶液的pH計算（一）》是西安八十九中提供的微課課程，主講教師為楊錦。
基本介紹
- 中文名：溶液的pH計算（一）
- 主講教師：楊錦
- 提供學校：西安八十九中
- 類別：微課
知識點,設計思路,
知識點
1.人教版/選修四/第三章 水溶液中的離子平衡/第二節 水的電離和溶液的酸鹼性
設計思路
要使學生從本質上認識稀溶液的酸鹼性與H+、OH-濃度的關係，關鍵還是要學生在思路上緊扣平衡移動原理，會計算溶液的pH值!
溶液的pH計算（一）
相關詞條
- pH的測定
pH是水溶液中氫離子活度的表示方法，計算方法為pH=-logaH+。產品介紹 pH 值是水溶液中氫離子活度的表示方法。嚴格地說，pH 值定義為氫離子活 度的負對數，即pH=-logaH+，但氫離子活度卻難以由實驗準確測定。在實際工作 中， pH ...
- 緩衝溶液
這點往往被忽視，在室溫pH是7.8的Tris緩衝液，4℃時是8.4，37℃時是7.4，因此，4℃配製的緩衝液在37℃進行測量時，其氫離子濃度就增加了10倍。在pH7.5以下，其緩衝能力極為不理想。pH計算 在前面提到，將等式同時取對數，並...
- 溶液pH的電位測定法
Vu=b+0.0592pH 式中為用未知溶液時產生的電位差, 此式表明溶液的pH是以標準緩衝溶液的pH和電位差計算的。這是實際測定中使用的pH的定義。測定步奏 溶液pH的電位測定法標準緩衝溶液的pH值的測定分三步：① 在被測的緩衝溶液中加入...
- pH值的測定法
7.測定前校正儀器時，應選擇與待測溶液pH值接近的標準PH緩衝液，pH值相差不應超過3個單位。8.為了使測定結果可靠，在測定時用標準pH緩衝液校正儀器後，應再用另一種相差約3個單位pH的標準緩衝液復校之。9.待測溶液，校正液與電極...
- pH值測步驟
用鑷子取一片pH試紙，放在潔淨的表面皿或玻璃片上，用潔淨的玻璃棒直接沾取少許待測液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色（半分鐘內）隨即與標準比色卡對照，確定溶液的pH值。測定注意事項 滴完待測液後應在半分鐘內進行比對，因為...
- pH電位測定法
要先用已知pH的緩衝溶液校準儀器，這時的電位差Us為：Us＝b＋0.059 2pHs，然後再測定未知溶液的pH：Uu＝b＋0.059 2pH式中Uu為用未知溶液時產生的電位差，此式表明溶液的pH是以標準緩衝溶液的pHs（見表）和電位差Us計算的...
- 溶液pH的計算(二)
《溶液pH的計算（二）》是西安八十九中提供的微課課程，主講教師為楊錦。知識點 1.人教版/選修四/第三章 水溶液中的離子平衡/第二節 水的電離和溶液的酸鹼性 設計思路 基於高三總複習，在講解水的電離和溶液酸鹼性的、相關考點時，...
- 海水pH值
2、將電極侵入待測溶液，搖動瓶子，待平衡後，可從顯示器讀出樣品的pH值 3、測量完畢後，取出電極並用蒸餾水洗乾淨，並用潔淨濾紙吸乾水分，放入保護液中 計算：，r：溫度校正係數；t'測定時的溫度℃；t現場溫度℃；β：壓力校正係數...
- 溶液酸鹼度的表示-pH
《溶液酸鹼度的表示-pH》是山旺鎮上林國中提供的微課課程，主講教師為趙立增。章節目錄 1.人教版/九年級下冊/第十單元 酸和鹼/課題1 常見的酸和鹼 教師簡介 趙立增，山東濰坊市臨朐縣山旺鎮上林國中，一級教師，縣優秀教師、骨幹...
- 水溶液電位—pH圖
電位-pH圖能表明反應自動進行的條件,指出物質在水溶液中穩定存在的區域和范,能為濕法治金的浸出、淨化、電解等過程提供重要的熱力學依據。電位-pH圖的計算 電位-pH圖中涉及的化學反應的類型可分為:有電子無H⁺參與的反應,如:Fe+2e...
- 酸鹼度
在非水溶液或非標準溫度和壓力的條件下，pH=7可能並不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定pH為中性的值。如373K（100℃）的溫度下，中性溶液的pH ≈ 6。另外需要注意的是，pH的有效數字是從小數點後...
- 氫離子濃度指數
]。在pH的計算中，[H⁺]指的是溶液中氫離子的物質的量濃度，單位為mol/L。在稀溶液中，氫離子活度約等於氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進行近似計算。單位（量綱）由於我們計算pH值的時候，氫離子濃度只代入數值，不代入單位，...
- 強鹼滴定弱酸
2.滴定開始至化學計量點前（Va＞Vb） 由於溶液中存在HAc-NaAc緩衝體系，其pH值按下式計算：3.化學計量點時（Va=Vb） 此時為NaAc溶液，其酸度由HAc的共軛鹼Ac-的Kb和Cb決定，由於溶液的體積增大1倍，故Cb=0.0500mol/L，則：4....
- 酸鹼度計
液中氫離子的活度而變化。因此，可以通過測量原電池的電動勢，進而計算出溶液的pH值。因氫離子選擇電極符合能斯特方程，則電極電位為 R——氣體常數；T——熱力學溫度；F——法拉第常數。式中，2.302，6RT/F被稱為對氫離 （2）...
- 解離常數
C．Foulon等通過將毛細管電泳法得到的8種芳香抑制劑的解離常數與電位滴定法、分光光度法和計算方法得到的數值比較，提出毛細管電泳法是一種非常有前景的測定物質解離常數的方法。採用毛細管電泳法時需要配製不同pH的緩衝溶液，配製過程比較...
- 酸度函式
在水溶液中，氫離子活度與強酸濃度接近正比，直到pH值下降到0左右；氫離子活度也與強鹼的倒數接近正比，直到pH值上升到14左右。但是，超出這個pH範圍，氫離子活度和有效的pH值要變化得比單純從強酸或強鹼的濃度變化所計算的值劇烈得多。...
- 酸鹼滴定法
在測定製造肥皂所用油脂的皂化值時，先用氫氧化鉀的乙醇溶液與油脂反應，然後用鹽酸返滴過量的氫氧化鉀,從而計算出1克油脂消耗多少毫克的氫氧化鉀，作為製造肥皂時所需鹼量的依據。又如測定油脂的酸值時,可用氫氧化鉀溶液滴定油脂中的...
- 緩衝液
為了配製一定pH的緩衝溶液，首先選定一個弱酸，它的pKaφ儘可能接近所需配製的緩衝溶液的pH值，然後計算酸與鹼的濃度比，根據此濃度比便可配製所需緩衝溶液。以上主要以弱酸及其鹽組成的緩衝溶液為例說明它的作用原理、pH計算和配製方法...
- 酸鹼性
通常pH是一個介於0和14之間的數,當pH7的時候,溶液呈鹼性，當pH=7的時候,溶液呈中性。但在非水溶液或非標準溫度和壓力的條件下，pH=7可能並不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定pH為中性的值。如...
- 酸鹼理論
由於水溶液中H⁺和OH⁻的濃度是可以測量的，所以這一理論第一次從定量的角度來描寫酸鹼的性質和它們在化學反應中的行為，酸鹼電離理論適用於pH計算、電離度計算、緩衝溶液計算、溶解度計算等，而且計算的精確度相對較高，所以仍然是一...
- 酸度值
用酚酞作指示劑，當滴定至終點（溶液呈淺紅色，30 s不褪色）時，根據所消耗的標準鹼溶液的濃度和體積，可計算出樣品中總酸含量。計算公式：總酸度= 式中：C-標準NaOH溶液的濃度，mol/L；V-滴定消耗標準NaOH溶液體積，mL；M-樣品質量...
- 鹼度
當滴定至甲基橙指示劑由黃色度為橙紅色時，溶液的pH值為4.4— 4.5，指示水中的重碳酸鹽(包括原有的和由碳酸鹽轉化成的)已被中和，此時的滴定結果稱為“總鹼度”。通過計算可求出相應的碳酸鹽、重碳酸鹽和氫氧根離子的含量。但對於...
- 哈米特酸度函式
利用酸度係數，可以容易的計算酸的濃度、共軛鹼、質子及氫氧離子。如一種酸是部份中和，Ka值是可以用來計算出緩衝溶液的pH值。在亨德森-哈塞爾巴爾赫方程亦可得出以上結論。定義 由哈米特提出表示強酸溶液酸度的函式關係。根據酸鹼指示劑有...
- 水分析化學(2012年北京大學出版社出版的圖書)
3.3 緩衝溶液 3.3.1 緩衝溶液pH值計算 3.3.2 緩衝溶液的選擇和配製 3.4 酸鹼指示劑 3.4.1 酸鹼指示劑的作用原理 3.4.2 指示劑的變色範圍 3.4.3 影響指示劑變色的因素 3.4.4 混合指示劑 3.5 酸鹼滴定法的基本原理 ...
- 水的離子積常數
常溫下，稀溶液中c（H⁺）和c（OH⁻）的離子積總是1.0x10，知道c（H⁺）就可以計算出c（OH⁻），反之也一樣。在室溫下，酸鹼性與溶液中c（H⁺）和c（OH⁻）的關係如下：1.酸性溶液中：c（H⁺）＞c(OH⁻)，...
- 酸鹼中和滴定
停止滴定，準確記下滴定管溶液液面的刻度，並準確求得滴定用去鹽酸的體積。為保證測定的準確性，上述滴定操作應重複二至三次，並求出滴定用去鹽酸體積的平均值。然後根據有關計量關係，計算出待測的NaOH溶液的物質的量濃度。具體計量關係...
