沉澱-溶解平衡

沉澱-溶解平衡是指從液相中產生可分離的固相物質的過程與該固相物質溶解於液相的過程的平衡狀態。一個新的凝固相形成的過程或加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉澱的過程稱為沉澱作用。產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。例如，將稀鹽酸加入銀鹽溶液中，可以生成AgCl沉澱。

相反，將一種物質溶解於另一種物質中成為溶液的過程稱為溶解。前者稱為溶質，後者稱為溶劑。在一定溫度和壓力下，物質在一定量溶劑中溶解的最大數量稱為溶解度。一種物質在一定溶劑中的溶解度主要取決於溶劑和溶質的性質。物質的沉澱-溶解平衡是一個動態平衡過程。在一定溫度下，在難溶鹽的飽和溶液中，其組成離子的濃度的乘積稱為溶度積常數Ksp。它可以根據難溶鹽在水中的溶解度計算得到。根據難溶鹽的溶度積常數Ksp，可以判斷其沉澱-溶解平衡狀況。