水離解

純水是一種很弱的電解質，它的解離是不完全且解離過程可逆的，最後水與它解離出的氫離子，氫氧根離子達成了動態平衡。

基本介紹

• 中文名：水離解
• 外文名：hydrolytic dissociation
• 本質：純水是一種弱電解質

水離解的基本原理及平衡常數

純水是一種弱電解質，存在如下解離平衡：,

平衡常數為,稱為水的離子積，常用符號來表示；

在室溫下，=。與其他平衡常數一樣，是溫度的函式。由於水的離解過程是吸熱的，所以隨著溫度的升高，的數值是增大的。在100℃下，=.

用PH值表示酸鹼性

表達式可以簡化為=

室溫下，純水中==；酸性溶液中，；鹼性溶液中，；

生產和科學實驗中常用PH值和POH值來表示溶液的酸鹼性；

,

室溫下水溶液中，根據水的離子積計算式，可以得到pH +pOH =14；當pH=pOH=7時，溶液為中性；

當pH7pOH，溶液為酸性；當pH7pOH，溶液為鹼性：

水離解的套用

由於對水自身離解的認識，在化學分析中研究弱電解質在水裡的離解平衡時，必須依據實際情況考慮到水離解所貢獻的氫離子或氫氧根離子。