氯化鉍

氯化鉍（Bismuth(III) chloride），別名，三氯化鉍，分子式BiCl_3，白色至淺黃色結晶。易潮解，有氯化氫氣味，溶於鹽酸、硝酸，在水中分解為氧氯化鉍。空氣中的微量水分也可以使其分解。主要用於分析試劑、鉍鹽製造和有機反應催化劑。

基本介紹

• 中文名：氯化鉍
• 英文名：Bismuth(III) chloride
• 別稱：三氯化鉍
• 化學式：BiCl3
• 分子量：315.34
• CAS登錄號：7787-60-2
• EINECS登錄號：232-123-2
• 熔點：230.5ºC
• 沸點：447ºC
• 水溶性：在水中分解成氧氯化鉍。
• 密度： 4.76g/mL，25/4℃
• 外觀：白色至淺黃色結晶
• 安全性描述：刺激
• 危險性符號：R36/37/38 R36/38

物化性質

白色至淺黃色結晶，易潮解，有氯化氫氣味，溶於鹽酸、硝酸，在水中分解為氧氯化鉍。空氣中的微量水分也可以使其分解。

計算化學數據

1. 疏水參數計算參考值（XlogP）：無
   
2. 氫鍵供體數量：0
   
3. 氫鍵受體數量：0
   
4. 可旋轉化學鍵數量：0
   
5. 互變異構體數量：無
   
6. 拓撲分子極性表面積：0
   
7. 重原子數量：4
   
8. 表面電荷：0
   
9. 複雜度：8
   
10. 同位素原子數量：0
    
11. 確定原子立構中心數量：0
    
12. 不確定原子立構中心數量：0
    
13. 確定化學鍵立構中心數量：0
    
14. 不確定化學鍵立構中心數量：0
    
15. 共價鍵單元數量：1
    

毒理學數據

急性毒性：半數致死劑量 (LD50) 經口---大鼠---3,334 mg/kg。

生態學數據

對水是稍微危害的，不要將未稀釋或大量產品接觸地下水，水道或污水系統，若無政府許可，勿將材料排入周圍環境。

合成方法

1、將氧化鉍加如到事先加熱到25-30ºC的相對密度為1.19的分析純鹽酸中（過量40%左右），經30-40min，可得透明氯化鉍溶液，將所得溶液在75-85ºC下蒸發至成結晶膜，冷卻得氯化鉍結晶，迅速抽濾，不必乾燥，立即入瓶即得三氯化鉍的水合物。母液可回收利用，重新蒸髮結晶。

2、按上法製得的氯化鉍鹽酸溶液進行蒸發至液體溫度達190ºC為止，冷卻，將所得物粉碎成小塊，迅速蒸餾（通風），最初整出的是少量鹽酸，溫度在445-447ºC整出純的無水三氯化鉍。

3、在放有金屬鉍的反應設備中通入純氮，排除空氣，同時對設備予以乾燥，然後通入氯氣並升溫，反應生成的氯化鉍升華，冷卻凝結可得氯化鉍粗品，粗品可進一步升華提純。

4、將裝有10g鉍的試料舟放在內徑25mm、長900mm左右的硼矽酸玻璃反應管中，試料舟放在距氣體導入口約1/3長度的地方，將反應管內的空氣用惰性氣體置換出來後，進一步用乾燥的氯氣置換。一邊以200mL/min的速度通入氯氣，一邊將試料舟部分加熱至450℃，就可在處於室溫的反應管區析出三氯化鉍的無色結晶。將排出氣導入氯氣吸收瓶中（氫氧化鈉與碳酸氫鈉的混合水溶液），使之完全吸收。反應結束後，冷卻之，用惰性氣體置換氯氣，在惰性氣氛中取出三氯化鉍，或將反應管的三氯化鉍的析出區的兩端熔封（可預先將反應管拉細，使內徑為10mm左右）。

5、將按摩爾比為4倍量的炭與三氧化二鉍混合，在約400℃下，使與氯氣反應，也可製得三氯化鉍。

6、在1L的瓷皿中加入400mL HCl，加熱至25～35℃後逐漸向其中加入200g Bi₂O₃。30～40min後即可得到透明的溶液。將溶液在水浴上於75～80℃下蒸發到形成BiCl3的薄膜為止（約為原體積的1/4）。冷卻後自溶液中析出BiCl₃·2H₂O的細小結晶。將母液重新蒸發並使其結晶。由於BiCl₃·2H₂O強烈地吸水，故過濾操作應迅速進行。產量220g（75%～80%），將未經乾燥的製品放於深色磨口瓶中保存。製取無水BiCl₃時，將BiCl₃的鹽酸溶液蒸發至液體的溫度達到190℃時為止。然後冷卻，將製得產物粉碎為小塊，放入一帶有小空氣冷凝器的燒瓶中迅速蒸餾，接受器應連線氯化鈣管以防空氣中的水汽。最初蒸出的是少量鹽酸，溫度繼續升高至445～447℃後即蒸出純BiCl₃。產率80%。

用途

分析試劑、鉍鹽製造、有機反應催化劑。

貯存方法

乾性的保護氣體下處置，保持貯藏器密封，放入緊密的貯藏器內，儲存在陰涼，乾燥的地方。