基本介紹
- 中文名：氧化亞鐵
- 英文名：ferrous oxide
- 別稱：方鐵礦
- 化學式：FeO
- 分子量：71.8444
- CAS登錄號：1345-25-1
- EINECS登錄號：215-721-8
- 熔點：1369°C
- 水溶性：不溶於水
- 密度：5.7g/cm3
- 外觀：黑色粉末
- 套用：色素,化妝品,刺青墨水
化學性質,物理性質,製備方法,相關反應,驗證方法,主要用途,
化學性質
還原性：隔絕空氣加熱會歧化為鐵單質和四氧化三鐵，在空氣中加熱會被氧化為氧化鐵或四氧化三鐵。
氧化亞鐵
氧化亞鐵結構：氧化亞鐵屬於立方晶系（類似於氯化鈉晶體結構），每個鐵原子周圍連線著6個氧原子形成八面體型配位，每個氧原子周圍也以同樣的情況連線著6個鐵原子。出現非整比化合物的原因在於，由於二價鐵很容易被氧化為三價鐵，導致FeO中少量二價鐵被替換為三價鐵，占據晶格中的四面體空隙。
在低於200K時，氧化亞鐵的晶體結構會發生微小變化，變為菱方，並且具有反鐵磁性。
FeO中，鐵顯+2價
物理性質
熱導率：3.2 W/m·K。
比熱容：725 J/kg·K。
穩定性：不穩定，在空氣中加熱時迅速被氧化成四氧化三鐵，溶於鹽酸、稀硫酸生成亞鐵鹽。
溶解性：不溶於水，不與水反應。
製備方法
1. 在隔絕空氣條件下加熱草酸亞鐵製得：
FeC2O4═△═FeO+CO↑+CO2 ↑
2. 煉鋼時，過量的生鐵水與O2反應生成一些鐵氧化物
3.在實驗室條件下，可根據鐵氧化物還原叉子曲線控制氧分壓和溫度，以Fe2O3和Fe為原料獲得高純FeO：
Fe2O3+Fe=3FeO
相關反應
FeO在低於575℃的條件下具有熱不穩定性，可以分解生成鐵和Fe3O4：（註明前面發這個
反應生成只有→ 沒有═ 而且如果有催化劑一些催化劑寫在→上面反應條件寫在→下面 反應條件都沒有）
4FeO ═△═Fe+Fe3O4
FeO可與一些元素單質反應，而被還原為鐵單質：
Si+2FeO ═SiO2+2Fe
Mn+FeO ═MnO+Fe
2 P+5FeO═P2O5+5Fe
FeO可溶於鹽酸或稀硫酸，並分別生成氯化亞鐵和硫酸亞鐵。
FeO+2 HCl ═ FeCl2+H2O
FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
草酸亞鐵加熱製取，草酸亞鐵受熱分解,生成氧化亞鐵、一氧化碳和二氧化碳。
FeC2O4 ═△═FeO+CO↑+CO2↑
這裡製得的氧化亞鐵是能自燃的黑色粉末，它在低於848K時不穩定。
FeO+CO=高溫=Fe+CO2
驗證方法
方法1：1.先用過量稀硫酸酸溶解固體，使其轉化成溶液
2.再向上述溶液中滴加KSCN溶液無血紅色，說明無鐵離子
3.再向2步所得溶液中滴加高錳酸鉀溶液，如出現血紅色，說明出現了鐵離子，說明第1步中所得溶液中有亞鐵離子，從而證明有 FeO存在
方法2：試劑：用稀硫酸和KMnO4溶液
過程：稀硫酸浸取待測物，如溶液使得KMnO4褪色，說明有FeO
主要用途
可以被用作色素，在化妝品和刺青墨水中都有套用.氧化亞鐵也套用於瓷器製作中使釉呈綠色。但是這個物質不穩定，很容易被氧化成四氧化三鐵。
