“試驗”指的是在未知事物，或對別人已知的某種事物而在自己未知的時候，為了了解它的性能或者結果而進行的試探性操作。試驗，是實驗的一種，大多帶有盲目性，沒有假說。
基本介紹
- 中文名：氣體試驗
- 類別：氣體
- 用途：研究氣體熱學
氣體實驗定律,腐蝕氣體試驗,
氣體實驗定律
experimental laws of gas
關於氣體熱學行為的5個基本實驗定律，也是建立理想氣體概念的實驗依據。
①玻意耳定律。一定質量的氣體，當溫度保持不變時，它的壓強p和體積V的乘積等於常量，即
pV=常量式中的常量由氣體的性質、質量和溫度確定。
②蓋·呂薩克定律。一定質量的氣體，當壓強保持不變時，它的體積V隨溫度t線性地變化，即
V=V0(1+avt)式中V0，V分別是0℃和t℃時氣體的體積；av是壓力不變時氣體的體膨脹係數。實驗測定，各種氣體的av≈1/273°。
③查理定律。一定質量的氣體，當體積保持不變時，它的壓強p隨溫度t線性地變化，即p=p0(1+apt)式中p0，p分別是0℃和t℃時氣體的壓強，ap是體積不變的氣體的壓力溫度係數。實驗測定，各種氣體的ap≈1/273°。
實驗表明，對空氣來說，在室溫和大氣壓下，以上三條定律近似正確，溫度越高，壓力越低，準確度越高；反之，溫度越低，壓力越高，偏離越大。(以空氣為例，在0℃，若壓強為1大氣壓時體積為1升，即pV等於1大氣壓·升，則當壓力增為500和1000大氣壓時，pV乘積增為1.34和1.99大氣壓·升，有明顯差別。)另外，同種氣體的av、ap都隨溫度變化，且稍有差別；不同氣體的av、ap也略有不同。溫度越高，壓力越低，這些差別就小，常溫下在壓力趨於零的極限情形，對於一切氣體，av=ap=1/273.15°。
④阿伏伽德羅定律。在相同的溫度和壓力下，1摩爾任何氣體都占有同樣的體積。在T0=273.15K和p0=1大氣壓的標準狀態下，1摩爾任何氣體所占體積為V0=22.41410×10-3米3/摩爾(m3·mol-1）。它也可表述為：在相同的溫度和壓力下，相同體積的任何氣體的分子數(或摩爾數)相等。在標準狀態下，單位體積氣體的分子數即J.洛喜密脫常量為n0=2.686773×1025m-3，因此，1摩爾氣體所含分子數為NA=6.0221367×1023mol-1稱為阿伏伽德羅常量。根據摩爾的定義，組成物質系統的基本單元可以是原子，分子，也可以是離子，電子，其他粒子或這些粒子的特定組合。因此，阿伏伽德羅定律也可推廣為，1摩爾任何物質所包含的基本單元數都等於阿伏伽德羅常量。以上討論限於化學純氣體。
⑤道耳頓定律。混合氣體的壓力等於各成分的分壓力之和。某一成分的分壓力是指該成分單獨存在時（即在與混合氣體的溫度、體積相同，且與混合氣體中所含該成分的摩爾數相等的條件下，以化學純狀態存在時)的壓力。以上5個氣體實驗定律分別是1662年R.玻意耳，1802年蓋·呂薩克，1785年J.A.C.查理，1811年A.阿伏伽德羅，1802年J.道耳頓提出的。
關於氣體熱學行為的5個基本實驗定律，也是建立理想氣體概念的實驗依據。
①玻意耳定律。一定質量的氣體，當溫度保持不變時，它的壓強p和體積V的乘積等於常量，即
pV=常量式中的常量由氣體的性質、質量和溫度確定。
②蓋·呂薩克定律。一定質量的氣體，當壓強保持不變時，它的體積V隨溫度t線性地變化，即
V=V0(1+avt)式中V0，V分別是0℃和t℃時氣體的體積；av是壓力不變時氣體的體膨脹係數。實驗測定，各種氣體的av≈1/273°。
③查理定律。一定質量的氣體，當體積保持不變時，它的壓強p隨溫度t線性地變化，即p=p0(1+apt)式中p0，p分別是0℃和t℃時氣體的壓強，ap是體積不變的氣體的壓力溫度係數。實驗測定，各種氣體的ap≈1/273°。
實驗表明，對空氣來說，在室溫和大氣壓下，以上三條定律近似正確，溫度越高，壓力越低，準確度越高；反之，溫度越低，壓力越高，偏離越大。(以空氣為例，在0℃，若壓強為1大氣壓時體積為1升，即pV等於1大氣壓·升，則當壓力增為500和1000大氣壓時，pV乘積增為1.34和1.99大氣壓·升，有明顯差別。)另外，同種氣體的av、ap都隨溫度變化，且稍有差別；不同氣體的av、ap也略有不同。溫度越高，壓力越低，這些差別就小，常溫下在壓力趨於零的極限情形，對於一切氣體，av=ap=1/273.15°。
④阿伏伽德羅定律。在相同的溫度和壓力下，1摩爾任何氣體都占有同樣的體積。在T0=273.15K和p0=1大氣壓的標準狀態下，1摩爾任何氣體所占體積為V0=22.41410×10-3米3/摩爾(m3·mol-1）。它也可表述為：在相同的溫度和壓力下，相同體積的任何氣體的分子數(或摩爾數)相等。在標準狀態下，單位體積氣體的分子數即J.洛喜密脫常量為n0=2.686773×1025m-3，因此，1摩爾氣體所含分子數為NA=6.0221367×1023mol-1稱為阿伏伽德羅常量。根據摩爾的定義，組成物質系統的基本單元可以是原子，分子，也可以是離子，電子，其他粒子或這些粒子的特定組合。因此，阿伏伽德羅定律也可推廣為，1摩爾任何物質所包含的基本單元數都等於阿伏伽德羅常量。以上討論限於化學純氣體。
⑤道耳頓定律。混合氣體的壓力等於各成分的分壓力之和。某一成分的分壓力是指該成分單獨存在時（即在與混合氣體的溫度、體積相同，且與混合氣體中所含該成分的摩爾數相等的條件下，以化學純狀態存在時)的壓力。以上5個氣體實驗定律分別是1662年R.玻意耳，1802年蓋·呂薩克，1785年J.A.C.查理，1811年A.阿伏伽德羅，1802年J.道耳頓提出的。
腐蝕氣體試驗
腐蝕氣體試驗用於確定工作或貯存的室內環境對電工電子產品元件設備與材料特別是接觸件與連線件的腐蝕影響。
腐蝕氣體試驗的標準有：
GB/T5170.11-1996
GB/T2423.51-2000
目前能進行腐蝕氣體試驗的實驗室很少，有環境可靠性與電磁兼容試驗中心、航天環境可靠性試驗與檢測中心。
腐蝕氣體試驗的標準有：
GB/T5170.11-1996
GB/T2423.51-2000
目前能進行腐蝕氣體試驗的實驗室很少，有環境可靠性與電磁兼容試驗中心、航天環境可靠性試驗與檢測中心。
