放熱反應

反應原理

反應前總能量大於反應後總能量的化學反應叫做放熱反應（exothermic reaction）

△H=反應物鍵能-生成物鍵能

反應類型

燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應多數化合反應是放熱的（但是我們要注意高壓下石墨轉變成金剛石也是放熱反應，儘管常壓下是相反的），多數分解反應是吸熱的（但均不能絕對化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見的放熱反應）能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，酸鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，爆炸反應全是放熱反應，在具體判斷中往往要結合記憶中的事實來進行。放熱反應的逆反應一定是吸熱反應。

常見反應

(1)所有燃燒或爆炸反應。

(2)酸鹼中和反應。

(3)多數化合反應。

(4)活潑金屬與水或酸生成H2的反應。

(5）很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。

(6)NaOH或濃硫酸溶於水（註：這兩點只是說會放熱，但嚴格說起來並不算化學反應，考試時應注意）

四種基本反應類型與放熱反應的關係

化合反應

絕大多數的化合反應是放熱反應

1 氫化物的生成反應是放熱反應

例如氫氣與氟氣黑暗處就爆炸放熱：H2 +F2 =2HF

2 氧化物的生成是放熱反應

例如木炭在空氣或氧氣中燃燒放熱：C+O2 = CO2

3含氧酸的生成反應

例如三氧化硫溶於水生成硫酸是放熱反應：SO3 +H2O=H2SO4

4強鹼的生成反應是放熱反應

例如氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉放熱：Na2O+H2O=2NaOH

分解反應

分解反應少數是放熱反應

例如硝酸銨受熱或受到撞擊爆炸發生分解反應放熱：2NH4NO3 =N2 ↑+O2 ↑ +4H2O

置換反應

大多數置換反應是放熱反應

1 活潑金屬與水發生置換反應放熱的實例

鈉與水發生置換反應時放熱：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑

2 活潑非金屬與水發生置換反應放熱的實例

氯氣與水發生岐化反應時放熱：Cl2+H2O=HCl+HClO

3 單質鋁與某些金屬氧化物發生的鋁熱反應放熱的實例

在高溫條件下鋁粉與二氧化錳發生置換反應時放熱：4Al+3MnO 2=2Al2O3 + 3Mn

4活潑金屬與酸發生的置換反應放熱的實例

金屬鈉與鹽酸發生置換反應時放熱：2Na+2HCl=2NaCl+H2 ↑

複分解反應

酸鹼中和反應是放熱反應

鹽酸和氫氧化鈉溶液反應是放熱反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O

放熱反應

基本介紹