吸熱反應是指在過程中吸收熱量的化學反應。例如赤熱的炭和水蒸氣作用生成水煤氣(等體積的氫和一氧化碳的混合物）的反應。化學反應只有少數是吸熱的。吸收熱在熱化學方程式中用負號（一）表示。回流reflux在精餾過程中由塔頂蒸氣凝縮而得的液體中再由塔頂回入塔內的部分。可以補充易揮發組分，使得精餾操作能連續進行。
基本介紹
簡介,常見吸熱反應類型,易錯點,
簡介
例如：C+H2O=（高溫）CO+H2
吸熱反應示意圖
吸熱反應示意圖分解反應一般為吸熱反應，如2NaHCO3→（加熱）Na2CO3+H2O+CO2↑。
吸熱反應就是在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應。
不是所有需要使用催化劑的反應都是吸熱反應。C+CO2=（高溫）2CO是吸熱反應。
有些反應在開始時，需要提供一定的條件，如加熱、點燃等，一旦反應進行開了，去掉條件反應繼續進行，這樣的反應是放熱反應。
常見吸熱反應類型
（1）大多數分解反應：
CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑
吸熱反應的反應物與生成物的總能量相對大小
吸熱反應的反應物與生成物的總能量相對大小CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
（2）鹽水解反應
（3）電離
（4）少數化合反應
C（s）+CO2（g）=（高溫）2CO
I2+H2=2HI（此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定）
（5）其它：
2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O（g）=（高溫）CO+H2
易錯點
C，H2，CO做還原劑的反應都吸熱。
解釋：判斷反應熱效應的兩個標準是實驗實測以及通過熱力學進行計算，而C、H2、CO還原很多情況都是放熱反應，如以下實例：
反應1：CuO（s）+H2（g）=Cu（cr）+H2O（g）
反應2：CuO（s）+CO（g）=Cu（cr）+CO2（g）
反應3：CuO（s）+（石墨）=Cu（cr）+CO2（g）
計算化學反應熱效應可以直接使用ΔH，此處忽略溫度對ΔH的影響。
相應物質標準生成焓：（單位：kJ/mol）
分子式 | 標準生成焓 |
H2O（g） | -241.82 |
C（石墨） | 0.00 |
H2（g） | 0.00 |
CO（g） | -110.53 |
CO2（g） | -393.51 |
Cu（s） | 0.00 |
CuO（cr） | -157.30 |
數據代入計算可知：
ΔH1=0+（-241.818）-（-157.3）-（0）=-84.518<0，即反應放熱；
ΔH2=0+（-393.509）-（-110.525）-（-157.3）=-125.684<0，即反應放熱；
ΔH3=-393.509+0-（-157.3）-0=-236.209<0，即反應放熱；
綜上可證這三個反應都是放熱反應，即本詞條原有的，網路上充斥的所謂“C,H2,CO做還原劑的反應（吸熱）”等所謂的“知識總結”實質是錯誤的。
