強鹼滴定弱酸

強鹼滴定弱酸是一種化學研究方法。

基本介紹

• 中文名：強鹼滴定弱酸
• 類型：實驗
• 隸屬：化學類
• 缺點：人與人之間誤差較大
• 公式：pOH=4.30 pH=9.70

強鹼滴定弱酸

1. 滴定開始前（Vb=0） 溶液的[H+]主要來自HAc的離解，pH值按最簡式計算：
   

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2.滴定開始至化學計量點前（Va>Vb） 由於溶液中存在HAc-NaAc緩衝體系，其pH值按下式計算：

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3.化學計量點時（Va=Vb） 此時為NaAc溶液，其酸度由HAc的共軛鹼Ac-的Kb和Cb決定，由於溶液的體積增大1倍，故Cb=0.0500mol/L，則：

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4.化學計量點後（Va<Vb）由於過量NaOH的存在，抑制了Ac-的水解，溶液的pH值僅由過量的NaOH的量和溶液體積來決定，其計算方法與強鹼滴定強酸相同。

滴定曲線

當滴入NaOH液20.02ml（化學計量點後0.1%）時，則pOH=4.30 pH=9.70

根據滴定過程中各點的pH值，得滴定曲線圖4-2。

從圖4-2可以看出：

（1）滴定突躍範圍較小，pH值范在7.75～9.70之間。

（2）計量點的pH值不是7而是8.72，計量點落在鹼性範圍內。這是因為滴定產物醋酸鈉為強鹼弱酸鹽。水解後顯鹼性。

（3）本滴定宜選擇在鹼性範圍內變色的指示劑，如酚酞或百里酚酞等。

（4）影響突躍範圍的因素

①Ka：當濃度一定時，Ka愈大，突躍範圍愈大。當Ka<10-8時，已沒有明顯突躍，無法用指示劑來確定終點。　②濃度：當Ka一定時，酸的濃度愈大，突躍範圍也愈大。根據滴定誤差應<0.1%的要求，一般來說，當C·Ka>10-8時，才能以強鹼直接滴定弱酸。

強鹼滴定弱酸的缺點：

人與人之間誤差較大，滴定終點不好掌握。