常減壓裝置腐蝕機理

氯化物主要是氯化鈉（NaCl）、氯化鈣（CaCl2）、氯化鎂（ MgCl2）、 CaCl2和MgCl2。

在加熱至120℃是即開始水解，隨溫度升高，水解率提高，在常壓爐出口360℃左右情況下，MgCl2有近 90%， CaCl2近16%水解。

MgCl2 + H2O ⇌ Mg(OH)2+ 2HCl

CaCl2 + H2O ⇌ Ca(OH)2+ 2HCl

在水解產生的HCl在分餾塔頂冷凝冷卻系統最初冷凝出現冷凝水時，吸收HCl生成較濃的鹽酸，對金屬造成嚴重腐蝕。

Fe + 2HCl →FeCl2 + H2

HCl 還能與金屬表面上具有保護作用的硫化鐵反應。

即

FeS+2HCl →FeCl2+ H2S

反應生成溶於水的氯化亞鐵，使金屬失去保護膜，同時放出具有腐蝕作用的 H2S氣體，使金屬再次受到H2S的腐蝕。H2S對低溫硫腐蝕具有強烈的促進作用，加快腐蝕速度。

Fe + H2S→ FeS + H2

HCl 在有水的情況下，還會對金屬產生應力腐蝕開裂，特別是對奧氏體不鏽鋼。

環烷酸為石油中的有機酸的總稱，在高溫下與金屬生成環烷酸鹽，其腐蝕部位多在加熱爐管、轉油線分餾塔側線、塔底到等部位。

高溫環烷酸腐蝕：

環烷酸與金屬表面或FeS表面膜直接發生反應生成烷酸鐵。

該物質是一種油溶性腐蝕產物，在工藝物流中立刻溶解，使金屬表面不斷暴露並受到腐蝕。

2RCOOH+ Fe= Fe (RCOOH)2+ H2

石油的硫化物，硫化氫、硫醇、元素硫等為活性硫；硫醚、二硫和多硫化物等為中性硫化物，在高溫下，轉化成硫化氫和硫醇，對金屬造成腐蝕。

高溫硫腐蝕：1、 240℃以上的重油部位硫、硫化氫和硫醇形成的腐蝕環境，特點是均勻腐蝕。2、S+H2S+RSH型高溫硫腐蝕 3、高溫煙氣硫酸露點腐蝕

S+H2S+RSH型高溫硫腐蝕：

H2S + Fe = FeS + H2

S + Fe = FeS

RSH + Fe = FeS + 不飽和烴

高溫煙氣硫酸露點腐蝕：

加熱爐中燃料油或燃料氣在燃燒過程中生成含有SO2和SO3的高溫煙氣，在加熱爐的低溫部位，與空氣中水分共同在露點部位冷凝，產生硫酸露點腐蝕。

防腐的措施：1、混煉 2、控制流速和流態3、注重工藝防腐4、注意選材

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