原子和離子都具有一定的有效半徑，因而可以看成是具有一定大小的球體。在金屬晶體和離子晶體中，金屬鍵和離子鍵沒有方向性和飽和性。
基本介紹
- 中文名：密堆積結構
- 半徑：原子和離子都具有一定的有效半徑
- 近似：看成是具有一定大小的球體
- 分類：六方密堆積（hcp)
簡介,分類,結構,
簡介
故而， 從幾何角度看，金屬原子之間或者粒子之間的相互結合，在形式上可以看作是球體間的相互堆積。晶體具有最小內能性，原子和離子相互結合時，相互間的引力和斥力處於平衡狀態，這就相當於要求球體間做緊密堆積！
分類
1、晶體金屬中原子的堆積方式常見的有：六方密堆積（HCP)（又稱鎂型堆積），面心立方密堆積（FCC)（又稱銅型堆積），體心立方堆積（BCC)（又稱鉀型堆積）,其中面心立方密堆積和六方立方密堆積的空間利用率最大為74%，而體心立方堆積的空間利用率僅為68%
2、不等大球體做緊密堆積時，可以看作較大的球體成等大球的堆積方式，較小的球體按其本身的大小來填充八面體或者四面體空隙，這多見於離子晶體中，比如氯化鈉等。
晶體中的原子（或離子）在沒有其他因素（例如價鍵的方向性、正負離子的相間排列等）的影響下，由於彼此之間的吸引力會儘可能地靠近，以形成空間密堆積排列的穩定結構。空間堆積的緻密度用空間利用率（晶胞內原子總體積占晶胞體積的百分數）表示。
將離子（一般為金屬離子）近似地看成是等徑的剛球，其平面密排圖形如圖1中A球的排列所示。球的間隙有B和C兩種。在排第二層時須將球放到B（或C）位才能得到最緊密的堆積。但排第三層時，由於第二層形成的球隙可能是A或C（設第二層為B 位），所以視球放置的位置不同而有兩種密堆積結構。
結構
① 立方密堆積。將第三層球放到C位,則第四層球放入第三層球形成的間隙 A處，並依ABCABC…規律重複地堆積下去，如圖2a所示。面心立方的(111)面沿【111】方向堆積的情況就是如此，金屬Cu、Al、Au等的結構屬於這種結構。
② 六角密堆積。將第三層球放到 A位，並依ABABAB…順序堆積下去（圖2b）。當六角晶系中軸比с/a=1.633時,其（0001）面沿【0001】方向的堆積情況就如此。金屬Zn、Mg、Be等屬於這種結構。
兩種密堆積結構的空間利用率均為74%
