四面體形分子構型是指一分子中的中心原子和四個原子鍵結,四個原子形成四面體的四個頂點的分子構型。
基本介紹
- 中文名:四面體形分子構型
- 釋義:一分子中的中心原子和四個原子鍵結,四個原子形成四面體的四個頂點的分子構型
四面體形分子構型是指一分子中的中心原子和四個原子鍵結,四個原子形成四面體的四個頂點的分子構型。
四面體形分子構型是指一分子中的中心原子和四個原子鍵結,四個原子形成四面體的四個頂點的分子構型。若和中心原子鍵結的四個原子都是同一種原子(例如甲烷CH4),則其鍵角為cos−1(−1/3)≈109.5°。。周期表中有許多元...
四面體構型是指一分子中的中心原子和四個原子鍵結,四個原子形成四面體4個頂點的分子構型。若和中心原子鍵結的4個原子都是同一種原子(例如甲烷CH4),則其鍵角為109.5°。周期表中有許多元素的化合物都是四面體形分子構型,理想分子有Td的對稱點群,但大部分四面體構型分子的對稱性較低。四面體分子可能會具有手性...
該理論是VB理論的延伸。例如:實驗證明CH₄為正四面體分子構型,根據VB理論,C原子的電子組態為1S²2S²2P¹2P¹只有兩個未成對電子,理論上只能形成兩個C一H鍵,與實際不吻合。若一個2S電子激發到2P軌道上,C(1S²2S²2P¹2P¹)— C*(1S²2S¹2P¹2P¹2P¹)就有四個未成對...
四氟化矽,是一種無機化合物,化學式為SiF₄,分子結構是Si原子以sp³雜化軌道形成σ鍵,分子形狀為正四面體形,主要用於氟矽酸及氟化鉛的製取,也用作水泥和人造大理石的硬化劑、製造純矽的中間體。理化性質 物理性質 熔點:-90℃ 沸點:-86℃ 折射率:1.207 臨界溫度:-1.5℃ 臨界壓力:5.07MPa 外觀:...
通過這些類型的鍵把原子按一定的空間排列結合成分子,形成分子的構型和構象。例如碳是共享電子對鍵(共價鍵)的基本參加者,碳和氫2 種元素的原子可形成烴類化合物,正四面體構的CH4是其中最簡單的烴,還可形成環狀化合物,例如環己烷;矽和氧是礦物質的基本元素,雲母和石英都含有矽氧單元 。金屬原子被夾在烴環...
在二氧化矽晶體中,每個矽原子被相鄰的4個氧原子包圍,處於4個O原子中心,以共價鍵跟這4個氧原子結合,成為正四面體結構。內容簡介 Si正四面體空間網狀結構O鑲嵌在Si-Si鍵中間,二氧化矽是原子晶體,不存在單個分子,分子式的不能表示其具備分子結構,只能表示其矽和氧的原子數量比為1:2。它的結構可認為是4個氧...
他提出,存在著這樣的異構體,即其結構的不同僅僅是在於互為鏡像,性質的不同也僅僅是在於旋轉偏振光的方向不同。這樣Prouostage第一個發現了外消旋酒石酸的非旋光活性的 原因是由於它是一個“左征”和“右征”酒石酸的混合物,他發現了外消酒石酸晶體中的對映異構現象。到1874年,范荷夫提出了碳原子的四面體...
通過這些類型的鍵把原子按一定的空間排列結合成分子,形成分子的構型和構象。例如碳是共享電子對鍵(共價鍵)的基本參加者,碳和氫二種元素的原子可形成烴類化合物,正四面體構的CH₄是其中最簡單的烴,還可形成環狀化合物,例如環己烷;矽和氧是礦物質的基本元素,雲母和石英都含有矽氧單元。金屬原子被夾在烴環...
分子內張力是上述四種張力之和。1、 角張力(亦稱Baeger張力):它是由於正常鍵角改變產生的。2、 鍵張力:是由鍵的伸縮使正常鍵長改變而產生的張力。3、扭轉張力(pitzer張力):它是由於優勢構象二面角改變而產生的張力。兩個連線四面體碳原子,他們都傾向於成為交叉式,與交叉式任何偏差都會引起一定張力,希望恢復...
從而得到了O4分子2種結構的基態總能量、一價電離能及電子親合勢能。與氧原子、普通氧分子O2和臭氧分子O3的計算結果比較,顯示O4分子可以以正方形結構或正四面體結構形式存在,其正方形結構更有可能是在O4分子的真實空間結構。O4液化後的能量密度高於普通液態氧,可用作更強力的火箭推進氧化劑。
四面體構型 對於對映異構現象,一般的平面結構式如乳酸的分子式CH3CH(OH)COOH,無法表示它的基團在空間的相對位置。最開始只有直觀的構型式或球棍模型才能表示出這種區別。例如,乳酸的四面體構型如右圖所示。楔線式 隨著范特霍夫(Van't Horff)於1874年提出了碳原子的四面體學說,藉助某一化合物與其鏡像的四面體空間...
分子結構 S原子以sp³d雜化軌道形成σ鍵。分子形狀為變形四面體形。在SF₄分子中,中心S原子的價電子對數為(6+1×4)/2=5,其中四對成鍵電子對,一對孤電子對。孤電子對的排布方式有兩種。兩種排布方式哪種更穩定,可根據三角雙錐中成鍵電子對和孤對電子對之間90°夾角的排斥作用數目來判定。一對孤對電子...
四氧化釕是鉑系金屬釕的+VIII氧化態的四氧化物,化學式為RuO₄,為金黃色針狀晶體,有揮發性及刺激氣味。有毒。熔點為25.4℃,108℃時分解,光能使其緩慢分解。理化性質 物理性質 四氧化物,標準狀況下為黃色固體,熔點為298K,易揮發,微溶於水,極易溶於CCl₄中,不穩定。RuO₄為四面體分子構型。化學...
若形成四個共價單鍵,則分子構型為正四面體型,例如NH₄⁺離子。⑵ N原子採取sp²雜化態,形成2個共價雙鍵和1個單鍵,並保留有一對孤電子對,分子構型為角形,例如Cl—N=O。(N原子與Cl原子形成一個σ鍵和一個π鍵,N原子上的一對孤電子對使分子成為角形。)若沒有孤電子對時,則分子構型為三角形,...
甲烷是具有正四面體結構的非極性分子,是最簡單的有機物。甲烷作為常規天然氣、頁岩氣、可燃冰等的主要組成成分,是非常重要的碳基資源。它是一種最主要的非CO₂溫室氣體,在大氣的平流層,甲烷會被分解為水蒸氣(雲),從而導致臭氧層被破壞。來源 在今天的大氣中,有大約20%的甲烷來自古代,是在幾百萬年前就...
分子結構:中心原子S原子採取sp³雜化,電子對構型為正四面體形,分子構型為V形,H-S-H鍵角為92.1°,偶極矩為0.97 D ,是極性分子。由於H-S鍵能較弱,300℃左右硫化氫分解。燃點:260℃,飽和蒸氣壓:2026.5 kPa/25.5℃,溶解性:溶於水(溶解比例1:2.6)、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等。臨界...
周期表中,同族非金屬元素的氫化物或鹵化物,組成相似,分子結構相同,例如第ⅣA族元素形成的CH₄、CCl₄、SiH₄、SiF₄等,它們的分子均是正四面體結構。又如氧族的氫化物H₂O、H₂S、H₂Se等,它們的分子均是V形結構。還有BF₃、BCl₃、SO₃……鍵角120°只能是平面三角形(正三角),就是...
主要發生在配位數為4的平面正方形結構和配位數為6的八面體結構配合物中。在這類配合物中,配體圍繞中心體可以占據不同形式的位置。通常分順式和反式兩種異構體。順式是指相同配體彼此處於鄰位,反式是指相同配體彼此處於對位。這類幾何異構現象在直線構型(配位數為2)、三角構型(配位數為3)、四面體構型(配位...
空間構型 對於ABm型分子(A是中心原子,B是配位原子),分子中的價電子對數可以用下式計算:n=(中心原子的價電子數+每個配位原子提供的價電子數×m)/2 價電子對數目為2、3、4時,價電子對的幾何分布分別呈直線形、平面三角形、正四面體構型。注意:①中心原子的價電子數等於中心原子的最外層電子數。②配位...
的結晶化合物中,兩種構型共存。這是兩種構型具有相近能量的有力證明。應當指出,配位數為5的分子要比配位數為4和6的化合物要少得多。如 , 在氣相中是以三角雙錐的形式存在,但在固相中則是以四面體的 離子和八面體的 離子存在的。因此,在根據化學式寫出空間構型時,要了解實驗測定的結果,以免判斷失誤。一...
但是由於雜化概念的方便,特別是在有機化學中被用來表示一個原子在分子中的幾何環境。時至今日,雜化軌道僅被用來描述幾何形狀或環境。除此之外,過分地強調雜化的其他“重要性”,可能會對未來學習化學造成不必要的“彎路”。實驗依據 實驗證明,甲烷分子CH₄是正四面體構型,鍵角為109°28′,四個C—H鍵完全等同...
2個鍵對,2個孤對 分子為V構型 NH₃ m+n=3+(5-3×1)÷2=3+1=4 四面體分子→sp³雜化 3個鍵對,1個孤對 分子為三角錐型BF₃ m+n=3+(3-3×1)÷2=3+0=3 平面三角形→sp²雜化 3個鍵對,0個孤對 分子為平面三角形 O₃ m+n=2+(6-2×2)÷2=2+1=3 價...
配體較多的分子中,電子對間甚至無法保持90°的夾角,因此它們的電子對更傾向於分布在多個平面上。實際預測 下面是價層電子對互斥理論預測的分子形狀表。範例 甲烷分子(CH₄)是四面體結構,是一個典型的AX₄型分子。中心碳原子周圍有四個電子對,四個氫原子位於四面體的頂點,鍵角(H-C-H)為109°28'。一個...
並根據能量最低原則確定了各自的結構參數,從而得到了O₄分子2種結構的基態總能量、一價電離能及電子親合勢能.與氧原子、普通氧分子O₂和臭氧分子O₃的計算結果比較,顯示O₄分子可以以正方形結構或正四面體結構形式存在,其中正方形結構更有可能是O₄分子的真實空間結構。
白磷和紅磷的區別是在於著火點和毒性,白磷著火點低於紅磷。白磷一般會在40℃左右燃燒,而紅磷要在240℃左右才能燃燒;白磷有劇毒,而紅磷幾乎無毒。白磷在隔絕空氣時加熱至260℃轉化為紅磷,紅磷在隔絕空氣時加熱至416℃升華凝結轉換為白磷。白磷分子為正四面體結構,而紅磷分子為鏈狀結構。歷史故事 關於磷元素的發現,還...
由於C的4個sp3雜化軌道間的夾角為109°28',所以生成的CH₄的幾何構型為正四面體。sp3d雜化 由一個ns、三個np軌道和一個nd軌道雜化形成五個能量等同的sp3d雜化軌道。每個sp3d軌道都含有1/5個s、3/5個p和1/5個d成分,構型為三角雙錐。sp3d2雜化 由一個ns、三個np軌道和二個nd軌道雜化形成六個能量等同...
H₂O分子有兩個對稱面。一個顯然與分子平面共面,另一個包含氧原子(這是必然的,因為只有一個這樣的原子)並垂直於分子平面。通過第二個平面反映的效果是使氧原子固定而交換兩個氫原子,但是通過第一個平面的反映使所有原子不動。屬於AB₂C₂類型的四面體分子(例如CH₂Cl₂)也具有兩個相互垂直的對稱面。...
它們的熱穩定性隨元素的周期的升高而下降。除鉛有穩定的低價衍生物外,其它的金屬烷基衍生物都是四價的,它們的分子構型屬四面體,並有金屬原子間成鍵的多核金屬有機物。第五主族 烴基化合物 包括磷、砷、銻、鉍的烴基衍生物。銻、鉍有機化合物的重要性不如同族的非金屬磷、砷的有機物(參見有機磷化合物、...
②四配位磷化合物。為sp3雜化的四面體構型,包括季鏻離子R4P+和形式上是五價的磷醯基化合物X3PO。這類化合物的PO鍵穩定性很高。四配位磷化合物的旋光異構體較易拆分。③五配位磷化合物。為sp3d雜化的三角雙錐(六面體)構型,例如磷烷:五配位磷有機化合物具有一系列的分子重組特性,很多四配位磷有機化合物在反應...