同位素（英語：Isotope）是某種特定化學元素之下的不同種類，同一種元素下的所有同位素都具有相同原子序數，質子數目相同，但中子數目卻不同。這些同位素在化學元素周期表中占有同一個位置，因此得名。使用人工方法將其進行製備和合成的過程稱為同位素的製備
例如氫元素中，氕、氘和氚，它們原子核中都有1個質子，但是它們的原子核中分別有0箇中子、1箇中子及2箇中子，所以它們互為同位素。
性質,歷史,
性質
同位素具有相同原子序數的同一化學元素的兩種或多種原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化學性質幾乎相同（氕、氘和氚的性質有些微差異），但原子質量或質量數不同，從而其質譜性質、放射性轉變和物理性質（例如在氣態下的擴散本領）有所差異。同位素的表示是在該元素符號的左上角註明質量數（例如碳14，一般用14C來表示）。同位素可以分為穩定性同位素和放射性同位素。
在自然界中天然存在的同位素稱為天然同位素，人工合成的同位素稱為人造同位素。如果該同位素是有放射性的話，會被稱為放射性同位素。
歷史
弗雷德里克·索迪藉由衰變鏈分析，在1912年證實同位素存在[1][2]。
約瑟夫·湯姆孫在1913年首次發現穩定元素同位素的證據[3][4]。弗朗西斯·阿斯頓通過實驗，證明了氖的兩種同位素的存在。
