反位效應

反位效應

反位效應 (trans effect)是指在幾何圖形有對稱中心的金屬配合物中,配體有使其反位的另一配體不穩定的效應。例如,二價鉑配合物為平面四邊構型,兩條對角線的每對配體互為反位。

基本介紹

  • 中文名:反位效應
  • 外文名:trans effect
  • 定義:不穩定的效應
  • 理論:極化理論
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簡史

A.韋爾納在研究了佩羅內反應和耶爾根森反應以後,曾指出在二價鉑配合物中,其反位配位體間存在著反位消除作用。1926年切尼亞耶夫總結了這類反位消除作用的大量事實,提出反位效應原理。

理論

①極化理論:用極化概念來解釋反位效應。
②‘t鍵理論:反位效應還可用鍵‘t概念來解釋。反位效應理論尚有動力靜電論、離解論及分子軌道論等,但都不如極化理論直觀,也不如‘t鍵理論有說服力。

現象

①佩羅內反應:
②耶爾根森反應:由①和②兩反應可見,在某些配合物內界的取代反應中,取代反應常常發生在反位效應較大的配體的反位位置上。如Cl-的反位效應大於NH3,所以反應①的NH3取代在Cl-的反位,生成順式配合物;反應②也是如此,但只生成反式配合物。
反位效應反位效應
反位效應不僅在Pt(Ⅱ)配合物中存在,而且在Ni(Ⅱ)、Pd(Ⅱ)、Au(Ⅲ)、Rh(Ⅰ)和Ir(Ⅰ)等正方平面形的配合物以及Pt(Ⅳ)、Co(Ⅲ)、Fe(Ⅲ)、Rh(Ⅲ)、Ir(Ⅲ)、Pb(Ⅳ)和Mn(Ⅱ)等八面體形配合物中均存在(羅馬數表示金屬的氧化數)。由此可見,在幾何圖形有對稱中心的配合物的取代反應中,反位效應是一種較為普遍的現象。配體的反位效應強度與中心原子的性質及其價態、內界和外界配體的種類、溶劑和反應條件等密切相關。Pt(Ⅱ)配合物的配體的反位效應強度序列如下NO2>Cl>NH3>OH
反位效應反位效應
反位效應反位效應
反位效應反位效應
。Pt(Ⅳ)配合物反位效應的序列與以上序列不同。
理論  ①極化理論:用極化概念來解釋反位效應。圖1a表示X(鹵素離子)與中心Pt(Ⅱ)互相極化生成誘導偶極,但四個X是對稱的,故中心原子的誘導偶極為零。若引入強的負配體Y,Y的極化率大於X,則中心原子偶極矩不能抵消,使反位配體X和中心原子間的鍵減弱,加有箭頭的鹵素離子X就不穩定(圖1b)。
②π鍵理論:反位效應還可用π鍵(見共價鍵)概念來解釋。例如在以下反應式中(A為負離子):
反位效應反位效應
若配體L不與Pt(Ⅱ)形成π配鍵,則取代基Y不易取代L反位的X(圖2a);若 L的配位原子的Pz空軌接受Pt(Ⅱ)的dxz電子而形成π配鍵,如CN-、CO中的碳原子,則dxz的電子云遠離X而向L伸展,則親核配體Y容易取代X(圖2b)。在上述反應中,π配鍵的形成有利於一個中間活性配合物的形成,這箇中間配合物是一個扭曲的三角雙錐體,例如反-【PtA2LX】→反-【PtA2LY】反應的中間態活性配合物(圖3)。L匉Pt表示形成的π配鍵,PtLXY同在xz平面上。但中心金屬離子要求 d電子處於配體最小電子密度的區域中,即在Pt-X及Pt-Y方向減少電子密度,使其原來反-【PtA2LX】活性增加,形成反-【PtA2LY】。
反位效應反位效應
反位效應反位效應
反位效應反位效應
反位效應理論尚有動力靜電論、離解論及分子軌道論等,但都不如極化理論直觀,也不如π 鍵理論有說服力。

舉例

對於反應1,一分子氨和四氯鉑反應,生成三氯一氨,由於Cl-對反位的活化效應要強於NH3,故Cl的對位被活化,Cl參與反應,得到三氯一氨和順式產物。
對於反應2,一分子氯和四氨鉑反應,生成三氨一氯,由於Cl-對反位的活化效應要強於NH3,故Cl的對位被活化,NH3參與反應,得到反式產物。
具體見圖。
反位效應

套用

反位效應原理可作為合成金屬配合物的指導原則。Α.Д.格爾曼用該原理合成了的三種幾何異構體。И.И.切尼亞耶夫用該原理合成了五種【Pt(NH3)2Cl2(NO2)2】異構體。H.C.庫爾納科夫將此原理用於鑑別【PtA2X2】型配合物的順反異構體。
反位效應反位效應

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