原子標準 科學家規定:以一個碳原子(指碳-12)重量的十二分為標準,其他的原子重量同這標準相對照得出相對重量,稱為這個原子的原子量。
1803年，道爾頓用氫的原子量為1作為相對原子量的標準。
1826年，J.J.貝采利烏斯改為氧原子量的1/100為基準。
1860年，J.-S.斯塔建議用氧原子量的1/16為基準，沿用了很長時間。
1929年，W.F.吉奧克和H.L.江斯登發現天然氧中存在著16O、17O、18O三種同位素，它們在自然界的分布不完全均勻，因此用天然氧作為原子量基準就欠妥。後來物理學界改用16O的1/16作為原子量基準，化學界還沿用原來的基準，從此原子量出現兩種標度，1940年國際原子量委員會確定以1.000275作為兩種標度的換算因子：物理原子量=1.000275×化學原子量。存在兩種標度必然經常引起混亂。
1959年，在慕尼黑召開的國際純粹與套用物理學聯合會上，德國J.H.馬陶赫建議12C=12作為原子量基準，並提交國際純粹與套用化學聯合會考慮，後者於1960年接受這一建議。
1961年，在蒙特婁召開的國際純粹與套用化學聯合會上，正式通過這一新基準。
1979年，由國際相對原子質量委員會提出原子量的定義。
