十氟化二硫

十氟化二硫 (分子式 S2F10，最簡式 SF5)，在標準狀況下是一種無色、易揮發的液體，沸點30.1℃，不溶於水，有劇毒，有類似二氧化硫的刺激性氣味。[1] 十氟化二硫分子中，每個硫原子以八面體構型被5個氟原子包圍。[3] 十氟化二硫有劇毒，毒性大約是光氣的四倍，是一種可能在第二次世界大戰中被使用的化學武器。它是一種窒息性毒劑，由於它無催淚作用，對皮膚也沒有刺激性，因此人接觸後不易產生警惕。通常通過電解六氟化硫 (SF6，一種用於變壓器等高壓電設備的絕緣氣體) 來製取。在製取六氟化硫時，也會產生十氟化二硫，不過在淨化的過程中會被除去。

基本介紹

• 中文名：十氟化二硫
• 外文名：disulfur decafluoride
• 分子式：S2F10
• 沸點：30.1℃

性質

的化學式是S2F10，為五氟化硫的二聚物，在常溫常壓下為易揮發性液體，無色、無臭、無味，化學上極穩定。在水和濃鹼液中分解極慢且不溶於其中，在200至300℃時即完全分解生成SF4和SF6。S2F10是一種劇毒物質，其毒性超過光氣，主要破壞呼吸系統，空氣中含1ppm(百萬分比濃度)時白鼠八小時致死，美國和西德規定在空氣中允許濃度為0.025ppm.英文名稱為disulfur decafluoride。

• 在這種化合物中，硫的氧化態為 +5。
  
• 在 150°C 以上緩慢分解，生成SF₆和SF₄：
  

反應

• 能與N₂F₄反應，生成 SF₅NF₂：
  

反應

• 能與過量的氯氣反應，生成 SF₅Cl：
  

反應

• 能於溴發生類似的反應，生成 SF₅Br。這個反應是可逆的。 該反應的逆反應可用於以 SF₅Br 為原料製取 S₂F₁₀；
  
• 能氧化氨，生成NSF₃。
  

製取

十氟化二硫通常利用電解六氟化硫的方法來製取：

製取方法

毒性

十氟化二硫是帶有類似二氧化硫氣味的無色液體或氣體，毒性大約是光氣的四倍。其毒性被認為是由於它在肺中發生歧化反應，生成 SF₆ 和 SF₄；SF₆ 較不活潑，而 SF₄ 能與肺中的水反應，生成亞硫酸和氫氟酸，傷害人體：反應如下

反應

安全極限

氟化物等的安全極限

名稱	安全極限	致死原因	說明
SF6	1000	>80%（體積）	美、德規定致死含量為1000
SF4	0.1		德國標準
S2F10	0.01	1μl/l/18h	德國標準
HF	3		德國標準
SF2	5		美國標準
SO2	5		德國標準
COCl2（光氣）	1	25-40μl/l/h	列出此毒氣作為比較