基本介紹
- 中文名：冰點
- 外文名：ice point
- 也稱：水的凝固點；凍的熔點
- 所指溫度：0 ℃
- 所屬學科：物理學
概念詳解,套用,校準溫度計,冰點降低數據法,
概念詳解
凝固點（freezing point）和熔點（melting point）是同義詞，指的是物質在液態和固態共存時的溫度，或者說是物質在液態和固態之間轉換時的溫度。只有水的凝固點或熔點叫做冰點，別的物質的凝固點或熔點不能叫冰點。
通常，冰點指的是水在一個標準大氣壓（1.013×10^5 Pa）下的凝固點，也就是0 ℃（273 K）。在不同的大氣壓下，冰點不同。如果想估計在某個壓強下的冰點，可以從水的相圖上找到答案。值得注意的是，水在一個標準大氣壓下的冰點並不等於水的三相點——兩者相差 0.01 K。
冰點的高低還和水的純淨度有關。純淨水在標準大氣壓下的冰點是 0 ℃，但是當水中含有雜質時，冰點會降低。例如，海水的冰點低於淡水的冰點。海水冰點與海水鹽度有密切的關係。當鹽度達到 24.695 的時候，海水的冰點只有 －1.332 ℃。
套用
校準溫度計
冰點可以用來校準溫度計的讀數。因為在給定的氣壓下，冰點是一定的，所以可以根據該氣壓下冰水混合物的溫度來校準精密溫度計的讀數。很多家儀器公司都根據這個原理研製出了校準溫度計的儀器——冰點基準室。冰點基準室通常是利用一個標準大氣壓下的冰點，也就是 0 ℃，來校準精密溫度計的讀數。
冰點降低數據法
我們可以通過水溶液的冰點來得知溶解物在該水溶液中的濃度。當水中含有溶解物時，冰點會降低。溶解物濃度越高，冰點越低。可由公式 
計算出水溶液凝固點或溶解物濃度：公式中 
是一個標準大氣壓下純水的冰點（0 ℃）與溶液凝固點之差，K 是水的摩爾凝固點降低常數（其值為1.86 K·Kg/mol），b 是溶解物的質量摩爾濃度。
在藥物注射劑的使用中，注射劑必須接近血清的滲透壓值（通常約為 285 mosm/kg）以便減少注射給藥時的不適感。冰點降低數據法就是常用的滲透壓調整方法。一般情況下，血漿的凝固點為 －0.52 ℃。當水溶液的冰點降低到 －0.52 ℃，即與血漿等滲。等滲調節劑的用量可直接用公式 W = (0.52－ a)/ b 計算（該公式由上述公式 演變而來）。其中，W 是配製等滲溶液需加入的等滲調節劑的百分含量，a 是藥物溶液的冰點下降度數，b 是用以調節的等滲劑 1% 溶液的冰點下降度數。算出等滲調節劑的用量，就可以配出與血漿等滲的注射劑。這就是冰點降低數據法。
