一種低溫沐浴方式。利用鹽溶液凝固點較低原理，並通過進行降溫，以維持體系較低溫度（通常在0度以下）。
基本介紹
- 中文名：冰鹽浴
- 性質：低溫沐浴方式
- 原理：與溶液的凝固點下降有關
- 注意：碎冰用量100克
降溫原理,常用配方,
降溫原理
冰鹽浴的降溫原理與溶液的凝固點下降有關。當食鹽和冰均勻地混合在一起時，冰因吸收環境熱量稍有融化 變成水，食鹽遇水而溶解，使表面水形成了濃鹽溶液。由於濃鹽溶液的冰點較純水低，而此時體系中為濃鹽溶液和冰共存，因此體系的溫度必須下降才能維持這一共 存狀態（濃鹽溶液和凍的共存溫度應該比純水的冰點更低）。這將導致更多的冰融化變成水來稀釋濃鹽溶液，在融化過程中因大量吸熱而使體系溫度降低。
常用配方
浴溫(℃) 鹽類及用量(克) 浴溫(℃) 鹽類及用量(克)
-4.0 CaCl2·6H2O(20g) -30.0 NH4Cl(20g)+NaCl(40g)
-9.0 CaCl2·6H2O(41g) -30.6 NH4NO3(32g)+ NH4CNS(59g)
-21.5 CaCl2·6H2O(81g) -30.2 NH4Cl(13g)+ NaNO3(37.5g)
-40.3 CaCl2·6H2O(124g) -34.1 KNO3(2g)+ KCNS(112g)
-54.9 CaCl2·6H2O(143g) -37.4 NH4CNS(39.5g)+NaNO3(54.4g)
-21.3 NaCl(33g)
-17.7 NaNO3(50g) -40 NH4NO3(42g)+NaCl(42g)
註：碎冰用量100克
