化學鍵的性質可以通過表征鍵的性質的某些物理量來描定量地述，這些物理量如鍵長、鍵角、鍵能等，統稱為鍵參數。
基本介紹
- 中文名：共價鍵參數
- 物理量：鍵長、鍵角、鍵能等
- 學科：化學
- 分類：單鍵等
定義,鍵能,鍵長,鍵角,共價鍵的分類,
定義
鍵能
以能量標誌化學鍵強弱的物理量稱鍵能。不同類型的化學鍵有不同的鍵能，如離子鍵的鍵能是晶格能，金屬鍵的鍵能是內聚能。化學1中提到的是共價鍵的鍵能。拆開1moLH—H鍵需要吸收436kJ的能量，反之形成1molH—H鍵放出436kJ的能量，這個數值就是H—H鍵的鍵能。如H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl—Cl的鍵能為243kJ/mol。不同的共價鍵的鍵能差距很大，從一百多千焦每摩至九百多千焦每摩。一般鍵能越大，表明鍵越牢固，由該鍵構成的分子也就越穩定。化學反應的熱效應也與鍵能的大小有關。鍵能的大小與成鍵原子的核電荷數、電子層結構、原子半徑、所形成的共用電子對數目等有關。
鍵長
分子中兩個原子核間的平均距離稱為鍵長。例如氫分子中兩個氫原子的核間距為76pm，H—H的鍵長為76pm。一般鍵長越長，原子核間距離越大，鍵的強度越弱，鍵能越小。如H—F，H—Cl H—Br，H—I鍵長依次遞增，鍵能依次遞減，分子的熱穩定性依次遞減。鍵長與成鍵原子的半徑和所形成的共用電子對等有關。
鍵角
一個原子周圍如果形成幾個共價鍵，這幾個共價鍵之間有一定的夾角，這樣的夾角就是共價鍵的鍵角。鍵角是由共價鍵的方向性決定的，鍵角反映了分子或物質的空間結構。例如水水是V型分子，水分子中兩個H—O鍵的鍵角為104030′。甲烷分子為正四面體型，碳位於正四面體的中心，任何兩個C—H鍵的鍵角為109028′。金剛石中任何兩個C—C鍵的鍵角亦為109028′。石墨片層中的任何兩個C—C鍵的鍵角為1200。從鍵角和鍵長可以反映共價分子或原子晶體的空間構型。
共價鍵的分類
共價鍵有不同的分類方法。
（1） 按共用電子對的數目分，有單鍵（Cl—Cl）、雙鍵（C=C）、叄鍵（C C）等。
（2） 按共用電子對是否偏移分類，有極性鍵（H—Cl）和非極性鍵（Cl—Cl）。
（3） 按提供電子對的方式分類，有正常的共價鍵和配位鍵（共用電子對由一方提供，另一方提供空軌道。如氨分子中的N—H鍵中有一個屬於配位鍵）。
（4） 按電子云重疊方式分，有σ鍵（電子云沿鍵軸方向，以“頭碰頭”方式成鍵。如C—C。）和π鍵（電子云沿鍵軸兩側方向，以“肩並肩”方向成鍵。如C=C中鍵能較小的鍵。）等
