亨德森-哈塞爾巴爾赫方程

亨德森-哈塞爾巴爾赫方程（Henderson-Hasselbalch equation）是化學中關於酸鹼平衡的一個方程。該方程使用pKa（即酸解離常數）描述pH值的變化。它可以用來估算緩衝體系的pH。方程的創始人是美國化學家勞倫斯·約瑟夫·亨德森和丹麥科學家卡爾·阿爾伯特·哈塞爾巴爾赫。

基本介紹

  • 中文名：亨德森－哈塞爾巴爾赫方程
  • 外文名：Henderson-Hasselbalch equation
簡介,歷史,推論,參看,

簡介

亨德森-哈塞爾巴爾赫方程（Henderson-Hasselbalch equation）是化學中關於酸鹼平衡的一個方程。該方程使用pKa（即酸解離常數）描述pH值的變化。它可以用來估算緩衝體系的pH。方程的創始人是美國化學家勞倫斯·約瑟夫·亨德森和丹麥科學家卡爾·阿爾伯特·哈塞爾巴爾赫。
若有弱酸HA水解如下：
則方程寫作：
又寫作：
其中A是HA失去質子後的形式，即其共軛鹼。中括弧表示物質濃度。
若有鹼水解如下：
則方程可根據寫作：
表示鹼的水解常數。
類比可得：
表示B的共軛酸。
採用攝氏25度下的性質，可以推導出以下表示pH的公式：

歷史

1908年，勞倫斯·約瑟夫·亨德森在研究碳酸的緩衝能力時提出亨德森方程。1916年，卡爾·阿爾伯特·哈塞爾巴爾赫將其寫為對數形式，並用於研究血液中碳酸引起的代謝性酸中毒。
亨德森方程的形式為：

推論

在H-H方程成立的前提下，可以得出如下推論：
  • 體系中，只要弱酸及其共軛鹼的濃度相等，pH即確定為pKa，而與濃度無關。
  • 緩衝體系，pH比pKa大1時，鹼濃度是酸濃度的10倍。反之亦然。

參看

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