亞硝醯配合物

亞硝醯配合物 含亞硝馱(NCl)配位體的一類配位化合物。

NO比CO多一個電子,是三電子給予體。成鍵時可認為:UC3反鍵。‘軌道中的一個成單電子容易失去(轉移到金屬原子上),成為}n+{亞硝酞陽離子)。接著SIC)十與中心原子形成。一二配鍵。如鑑定Nn;+的“棕色環,’就是生成了鐵的業硝酸配位化合物【Fe ( h`C7 )(Hz}3s7}_(其中NCl可視為}o‘鐵的形式氧化數為+i)。也可認為卜卜性的wo將二個電子貢獻給成鍵體系.形成沒有明顯的電荷分離的共價配位化合物,如四亞硝酞合鉻LCrfhiO)al ,} .}_硝酞一叛基合錳[Mn(C'}()) (Nc7),」中的銘和錳的氧化數次為}}o”更合適。}c)的配位形式有端基(直線或彎曲形)和橋聯t城一、M3一)。如fc}(}}rc}) (a}}s)z12,不di。二1. 2-}L(二甲腫苯)苯7,[rrc1}(1TCl) ( Ph31')z了中}IU為端基配位。〔{。‘礦-CsHs)(Nd)(}?-'.V}) . z} , I }3 f護-C,Hs ): f }zz-1}C7)3 f t}3-N})〕中含有橋聯。可用N}或l`f?”對配位不飽和配位化合物的加成反應、配體取代反應以及在含有氧一氮物種的反應中製取。如LL膚基·(ff)與亞硝酞反應得雙亞硝酞二碳基合鐵(II?,並放出一氧,. h'e(t'})Js+ZNCI-一[FeL(?d)zf hI())a}+3C(7( 2個NfJ取代3個CLJ,因Nil是三電子配體)。大多數亞硝酞配位化合物具有鮮絕的顏色

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