氯水

氯水

氯水（Chlorine）為氯氣的水溶液，分子式為Cl2，分子量為70.91。

飽和氯水呈現淺黃綠色，具有刺激性氣味。

基本介紹

  • 中文名：氯水
  • 英文名：Chlorine
  • 化學式：Cl2
  • 分子量：70.91
  • CAS登錄號：7782-50-5
  • EINECS登錄號：231-959-5
  • 熔點：-101
  • 沸點：-34.0
  • 水溶性：微溶於冷水，溶於鹼、氯化物和醇類
  • 密度：1.41（20℃）
  • 外觀：黃綠色、有刺激性氣味的氣體
  • 危險品運輸編號：UN 1017 2.3
簡介,化學反應,成分,其他,安全信息,計算化學數據,

簡介

氯氣的水溶液叫氯水，飽和氯水呈現淺黃綠色，具有強烈刺激性氣味。
製取氯水製取氯水

化學反應

在氯溶於水時，一部分氯與水反應，形成次氯酸和鹽酸。
化學方程式：Cl2+ H2O = HCl + HClO（可逆反應）
離子方程式：Cl2+ H2O = H++ Cl-+ HClO（可逆反應）
HClO分子的結構式為：H-O-Cl（氧處於中心） 。
一般可分為新制氯水和久置氯水。久置氯水由於次氯酸的見光分解(2HClO=2HCl+O2↑)，基本上可以看成是鹽酸，所以氯水要用棕色試劑瓶保存。通常所說的氯水就是指新制氯水。
氯水

成分

3種分子：Cl2（氯分子）（溶於水的Cl2分子）
HClO（次氯酸分子）（與水反應）
H2O（水分子）；
4種離子：Cl-（氯離子）（HCl電離）
H+（氫離子）（水和HCl電離）
ClO-（次氯酸根離子）（HClO電離）
OH-(氫氧根離子)（水電離出並且H+被奪去）[極少數]
（離子濃度大小C（H+) > C(Cl-)> C(ClO-) > C(OH-)）

其他

氯水的保存方法：用棕色細口瓶放置在陰暗避光處密封保存。
由於含有多種成份，故其性質較複雜：
氯水中的次氯酸對細菌有殺傷力，可用來殺菌消毒；次氯酸還具強氧化性，有漂白能力；
在氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。
氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅色（酸性）後褪色（次氯酸的漂白作用）。
在碘化鉀—澱粉試液中滴加幾滴氯水，現象是變藍，若在濃氯水中滴加碘化鉀澱粉試液，現象是先變藍後褪色，因為此時氯水過量直接將碘氧化成碘酸根。
需要注意的是：液氯和 氯水是兩種不同的物質。液氯是Cl2在加壓或冷卻時變成的液態Cl2，是純淨物；而氯水是氯氣溶於水中形成的溶液，是混合物。
從氯水呈顯淡黃綠色，並具有氯氣的刺激性氣味，可以知道，氯水中存在著氯分子，說明氯氣並沒有完全跟水反應。這是因為在氯氣通入水中產生鹽酸和次氯酸的同時，溶液中的鹽酸跟次氯酸也發生反應，生成氯氣和水。也就是說，在氯水中同時存在著兩個化學反應，氯氣跟水的正反應和鹽酸跟次氯酸的逆反應。即這是一個可逆反應。
化學方程式可寫成：Cl2+H2O = HCl+HClO（可逆反應）
氯水中同時存在著單質氯、水、鹽酸和次氯酸四種成分。
在氯水中存在如下三個平衡：
Cl2+H2O=HCl+HClO ①
氯水工藝泵氯水工藝泵
HClO=H++ClO- （此電離可逆）
H2O=H++OH- ③
所以在氯水中含有三種分子：Cl2、H2O、HClO；四種離子：H+、Cl-、及少量OH-和少量ClO-。
氯水如久置，其中各成分的相對含量將發生變化，這是氯水中存在著如下反應的結果：
Cl2+H2O <=可逆=> HCl+HClO(不穩定)
2HClO ==光照== 2HCl+O2↑
最後導致氯水的黃綠色顏色消失，pH減小，久置的氯水可視為鹽酸。

安全信息

危險運輸編碼：UN 1017 2.3
危險品標誌：有毒危害環境
安全標識：S9S45S61
危險標識：R23R50R36/37/38

計算化學數據

1、疏水參數計算參考值（XlogP）：1.6
2、氫鍵供體數量：0
3、氫鍵受體數量：0
4、可旋轉化學鍵數量：0
5、互變異構體數量：無
6、拓撲分子極性表面積：0
7、重原子數量：2
8、表面電荷：0
9、複雜度：0
10、同位素原子數量：0
11、確定原子立構中心數量：0
12、不確定原子立構中心數量：0
13、確定化學鍵立構中心數量：0
14、不確定化學鍵立構中心數量：0
15、共價鍵單元數量：1

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