硝酸根

簡介

硝酸根（nitrate）

1.定義:一般地,硝酸根是指硝酸鹽的陰離子.

,硝酸根為-1價,其中N為最高價+5價

3.結構式: :O=N^-O₄

4.離子結構： N原子以sp2雜化軌道成鍵、離子中存在3個σ鍵，離子為平面三角形。

硝酸根在酸性環境下顯強氧化性:

例如硝酸和銅反應:

Cu+4HNO₃(濃)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

硝酸與非金屬反應

C+4HNO₃(濃)

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

S+4HNO₃(濃)

SO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

P+5HNO₃(濃)

H₃PO₄+5NO₂↑+H₂O

3P+5HNO₃(稀)+2H₂O

=3H₃PO₄+5NO↑

相對分子質量：62

目的：認識檢驗硝酸根離子的方法。

用品：試管、試管架、試管夾、量筒。

原理：硝酸根離子有氧化性，在酸性溶液中能使亞鐵離子氧化成鐵離子，而自己則還原為一氧化氮。一氧化氮能跟許多金屬鹽結合生成不穩定的亞硝基化合物。它跟硫酸亞鐵反應即生成深棕色的硫酸亞硝基鐵：

3Fe²﹢+NO₃﹣+4H﹢=3Fe³﹢+2H₂O+NO

FeSO₄+NO=Fe（NO）SO4

實驗室里常利用這個反應檢驗硝酸根離子，稱為棕色環實驗。這種簡單亞硝基化合物只存在於溶液內，加熱時，一氧化氮即從溶液內完全逸出。

亞硝酸根離子也能發生類似的反應。要區別這兩種酸根離子可以用濃磷酸，亞硝酸根離子能顯現深棕色而硝酸根離子卻不能。

準備和操作：往試管里注入3毫升1mol/L的硝酸鉀溶液和3mL1mol/L的硫酸亞鐵溶液，振盪試管，混和均勻。斜持試管，沿試管壁慢慢注入濃硫酸3mL，使密度較大的濃硫酸沉入試管的底部，跟硝酸鉀和硫酸亞鐵的混和溶液分成兩層。稍待片刻，把試管慢慢豎直，不久，兩層液體間就有一個棕色的環生成。