氧化亞鐵
式量：72（71.85）
化學式：FeO
性狀：黑色粉末
密度：5.7克/立方厘米。
溶解性：不溶於水，不與水反應。
氧化性：（高溫下）被CO、H2、Al、C、Si等還原。
還原性：在空氣中加熱氧化為Fe3O4
煉鋼時，過量的生鐵水與O2反應生成FeO
相關反應
FeO在低於575℃的條件下具有熱不穩定性，可以歧化生成金屬鐵和Fe3O4[1]：
4 FeO → Fe + Fe3O4
FeO可與一些元素單質反應，而被還原為鐵單質：
Si + 2 FeO → SiO2 + 2 Fe
Mn + FeO → MnO + Fe
2 P + 5 FeO → P2O5 + 5 Fe
FeO可溶於鹽酸或稀硫酸，並分別生成氯化亞鐵和硫酸亞鐵。
FeO + 2 HCl → FeCl2 + H2O
FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O
草酸亞鐵加熱製取，草酸亞鐵受熱分解,生成氧化亞鐵、一氧化碳和二氧化碳。
在隔絕空氣條件下加熱草酸亞鐵製得：
FeC2O4=FeO+CO+CO2
結構：氧化亞鐵屬於立方晶系（類似於氯化鈉晶體結構），每個鐵原子周圍連線著6個氧原子形成八面體型配位，每個氧原子周圍也以同樣的情況連線著6個鐵原子。出現非整比化合物的原因在於，由於二價鐵很容易被氧化為三價鐵，導致FeO中少量二價鐵被替換為三價鐵，占據晶格中的四面體空隙。
在低於200K時，氧化亞鐵的晶體結構會發生微小變化，變為菱方，並且具有反鐵磁性。
