氯化氫

氯化氫（HCl），一個氯化氫分子是由一個氯原子和一個氫原子構成的，是無色有刺激性氣味的氣體。其水溶液俗稱鹽酸，學名氫氯酸。相對分子質量為36.46。氯化氫極易溶於水，在0℃時，1體積的水大約能溶解500體積的氯化氫。

氯化氫主要用於制染料、香料、藥物、各種氯化物及腐蝕抑制劑。

基本介紹

• 中文名：氯化氫
• 外文名：hydrogen chloride、hydrochloride 
• 技說明書編碼：995
• CAS編號：7647-01-0
• 分子式：HCl
• 分子量：36.4606
• 熔點：158.8K（-114.2℃）
• 沸點：187.9K（-85℃）
• 密度：1.477 g/L（25℃）（g）
• 溶解度：極易溶於水（1：500）
• 屬性：化學試劑
• 溶液酸鹼性：強酸性
• 安全術語：S：7-9-26-36-37-39-45
• 警示術語：R：23-24-25-35-37
• 外觀：無色氣體

物理性質

氯化氫是無色，熔點-114.2℃，沸點-85℃，空氣中不燃燒，熱穩定，到約1500℃才分解。有窒息性的氣味，對上呼吸道有強刺激，對眼、皮膚、黏膜有腐蝕。密度大於空氣 ，其水溶液為鹽酸，濃鹽酸具有揮發性。

摩爾質量	36.4606 g/mol
外觀	無色吸濕性氣體
密度	1.477 g/L（25℃）（氣）
相對密度（水=1）	1.19
相對蒸氣密度（空氣=1）	1.27
熔點	158.8K（-114.2℃）
沸點	187.9K（-85℃）
溶解性（水）	72g/100mL（20℃）（標準壓強）
飽和蒸氣壓（Pa）	4225.6（20℃）

化學性質

氯化氫，腐蝕性的不燃燒氣體，與水不反應但易溶於水，空氣中常以鹽酸煙霧的形式存在。易溶於乙醇和醚，也能溶於其它多種有機物；易溶於水，在25℃和1大氣壓下，1體積水可溶解503體積的氯化氫氣體。乾燥氯化氫的化學性質很不活潑。鹼金屬和鹼土金屬在氯化氫中可燃燒，鈉燃燒時發出亮黃色的火焰：

氯化氫氣體溶於水生成鹽酸，當藥水瓶打開時常與空氣中的小水滴形成鹽酸酸霧。工業用鹽酸常成微黃色，主要是因為三氯化鐵的存在。常用氨水來檢驗鹽酸的存在，氨水會與氯化氫反應生成白色的氯化銨微粒。氯化氫有強烈的偶極，與其它偶極產生氫鍵。

氫氣氯氣反應能量變化圖

氯化氫的水溶液為鹽酸。

與鹽酸能反應的物質

活潑金屬

金屬氧化物

鹼

鹽

指示劑

……

製取方法

實驗室製取

一般是用固體氯化鈉和濃硫酸起反應，不加熱或稍微加熱，分別生成硫酸氫鈉和氯化氫。

實驗室製取氯化氫

NaCl+H₂SO₄==NaHSO₄+HCl↑

然後在500℃到600℃的條件下，繼續起反應而生成氯化氫和硫酸鈉。

NaHSO₄+NaCl==Na₂SO₄+HCl↑

總的化學方程式可以表示如下：

2NaCl+H₂SO₄==Na₂SO₄+2HCl↑（註：加熱且缺水環境下HCl才加↑）

工業製取

氯鹼工業：

2NaCl+2H₂O==^通電==2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

H₂+Cl₂=^點燃=2HCl