《龍門專題·新課標化學反應原理:高中化學》特點為知識點精析：可幫助學生更全面的理解重點，突破難點：解題方法指導：通過經典和新穎的例題幫助學生掌握解題規律和技巧：基礎達標演練：可以即學即練，便於鞏固。
基本介紹
- 書名：龍門專題•新課標化學反應原理:高中化學
- 出版社：龍門書局
- 頁數：296頁
- 開本：32
- 作者：張希順
- 出版日期：2008年7月1日
- 語種：簡體中文
- ISBN：9787508807638
內容簡介,圖書目錄,文摘,
內容簡介
《龍門專題·新課標化學反應原理:高中化學》由龍門書局出版社出版。
圖書目錄
基礎篇
專題考點知識歸納體系框架圖表
第一講 化學反應與能量變化
1.1 氧化還原反應
1.2 化學反應的熱效應
1.3 電能轉化為化學能——電解
1.4 化學能轉化為電能——電池
本講知識整合
本講高標準水平測試題
第二講 化學反應的方向、限度與速率
2.1 化學反應的方向
2.2 化學反應的限度
2.3 化學反應的速率
2.4 化學反應條件的最佳化一工業合成氨
本講知識整合
本講高標準水平測試題
第三講 物質在水溶液中的行為
3.1 水溶液
3.2 弱電解質的電離 鹽類的水解
3.3 沉澱溶解平衡
3.4 離子反應
3.5 膠體
本講知識整合
本講高標準水平測試題
探究篇
5年高考題型歸類剖析
高考經典試題集訓
考試答題技巧篇
專題知識與能力測控題
專題考點知識歸納體系框架圖表
第一講 化學反應與能量變化
1.1 氧化還原反應
1.2 化學反應的熱效應
1.3 電能轉化為化學能——電解
1.4 化學能轉化為電能——電池
本講知識整合
本講高標準水平測試題
第二講 化學反應的方向、限度與速率
2.1 化學反應的方向
2.2 化學反應的限度
2.3 化學反應的速率
2.4 化學反應條件的最佳化一工業合成氨
本講知識整合
本講高標準水平測試題
第三講 物質在水溶液中的行為
3.1 水溶液
3.2 弱電解質的電離 鹽類的水解
3.3 沉澱溶解平衡
3.4 離子反應
3.5 膠體
本講知識整合
本講高標準水平測試題
探究篇
5年高考題型歸類剖析
高考經典試題集訓
考試答題技巧篇
專題知識與能力測控題
文摘
基礎篇
專題考點知識歸納體系框架圖表
高考大綱
一、化學反應與能量
1.了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。了解常見的氧化還原反應。
2.了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。
3.了解化學能與熱能的相互轉化，了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。
4.了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。
5.了解能源是人類生存和社會發展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。
6.了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。
7.理解金屬發生電化學腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。
二、化學反應速率和化學平衡
1.了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。
2.了解催化劑在生產、生活和科學研究領域中的重人作用。
3.了解化學反應的可逆性。
4.了解化學平衡建立的過程。理解化學平衡常數的含義，能夠利用化學平衡常數進行簡單的計算。
5.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率和化學平衡的影響，認識其一般規律。
6.了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。
三、電解質溶液
1.了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。
2.了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。
3.了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。
4.了解水的電離，離子積常數。
5.了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。
6.了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的套用。
7.了解離子反應的概念、離子反應發生的條件。了解常見離子的檢驗方法。
8.了解難溶電解質的溶解平衡。
專題考點知識歸納體系框架圖表
高考大綱
一、化學反應與能量
1.了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。了解常見的氧化還原反應。
2.了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。
3.了解化學能與熱能的相互轉化，了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。
4.了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。
5.了解能源是人類生存和社會發展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。
6.了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。
7.理解金屬發生電化學腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。
二、化學反應速率和化學平衡
1.了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。
2.了解催化劑在生產、生活和科學研究領域中的重人作用。
3.了解化學反應的可逆性。
4.了解化學平衡建立的過程。理解化學平衡常數的含義，能夠利用化學平衡常數進行簡單的計算。
5.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率和化學平衡的影響，認識其一般規律。
6.了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。
三、電解質溶液
1.了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。
2.了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。
3.了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。
4.了解水的電離，離子積常數。
5.了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。
6.了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的套用。
7.了解離子反應的概念、離子反應發生的條件。了解常見離子的檢驗方法。
8.了解難溶電解質的溶解平衡。
