鹼化物

鹼化物（alkalide）是含有鹼金屬元素陰離子的化合物。

基本介紹

• 中文名：鹼化物
• 外文名：alkalide
• 簡介：有負價的的鹼金屬元素的化合物。
• 含有：鹼金屬元素陰離子的化合物。
• 存在：只會以陽離子的方式存在

發現

第一個鹼化物出現在公元1960年左右，己發現含有鉀、銣、銫陰離子的鹼化物。例如[Na(2,2,2-crypt)]+Na− 中有一個鈉的陰離子，即為鹼化物。

鹼化物相當特殊，因為以往認為鹼金屬元素在化合物中只會以陽離子的方式存在，而且鹼金屬元素陰離子的活性相當強，可以打破大部份的共價鍵。在鹼化物中使用了特殊的穴醚來隔離鹼金屬陰離子，因此才能在室溫下穩定存在。[1]

化學性質

鹼化物與電子鹽有相似的化學性質。

鹼金屬化合物是一種化合物，其中鹼金屬原子是負離子(負離子)，其電荷或氧化態為-1。直到20世紀70年代首次發現鹼金屬之前，鹼金屬只在鹽中以+1電荷或氧化態的陽離子(正離子)形式出現。這類化合物由於其不尋常的化學計量比和低電離能而引起了理論上的興趣。鹼金屬化合物在化學上與電荷、鹽有關，其中俘獲的電子實際上是負離子。“普通”鹼金屬化合物編輯鹼金屬形成許多眾所周知的穩定鹽。氯化鈉(普通食鹽)，Na+Cl−，說明了鹼金屬如鈉的通常作用。在這種離子化合物的經驗公式中，帶正電荷的鈉離子與帶負電荷的氯離子平衡。對Na+穩定性的傳統解釋是，由於元素鈉失去一個電子而產生電荷為+1的陽離子，產生了穩定的閉殼電子構型。

已知存在鹼化物的鹼金屬：鈉或鈉，Na−鉀方或鉀鹽，K−Rubidide，Rb−Caeside，Na~+，Na~+。Cs−

鹼金屬的其他鹼金屬尚未發現：“鋰負離子”，Li−“Francides”，Fr−

例子

生物鹼是熱不穩定的，因為鹼金屬離子的高反應性，這是從理論上能夠破壞大多數共價鍵，包括C-O鍵在一個典型的隱身。由於引入了一種特殊的含胺而不是醚鍵的隱配體，因此可以分離出在室溫下穩定的氯化鉀和鈉鹽。[6]已合成了幾種生物鹼：(Me3N-H)+Na−，稱為“逆氫化鈉”。[Na(cryptand[2.2.2])]+Na−。這種鹽含有Na+和Na−。該隱寫器分離並穩定Na+，防止Na−降低Na+的含量。合成了氮化鋇鈉鹽，Ba~(2+)(H_5~(2+)偶氮化合物和[2.2.2]−)Na−⋅_2~(2-)MeNH_2。[5]觀察到陽離子鈉和陰離子鈉的二聚體