《高一化學離子反應2》是蘄春縣第一高級中學提供的微課課程，主講教師為馮睿。
基本介紹
- 中文名：高一化學離子反應2
- 提供學校：蘄春縣第一高級中學
- 主講教師：馮睿
- 類別：微課
課程簡介,設計思路,
課程簡介
酸鹼鹽在水溶液中能夠導電，是因為它們發生了電離，產生了能夠自由移動的離子。
設計思路
酸鹼鹽在水溶液中能夠導電，是因為它們發生了電離，產生了能夠自由移動的離子。 如： 將NaCl加入水中，電離方程式為：NaCl=Na＋+Cl－ HCl的電離方程式為：HCl=H＋+Cl－ 注意：①弱電解質電離不完全。 如：H2CO3<=>H＋+HCO3－ HCO3－<=>H＋+CO3- ②非電解質：水溶和熔融狀態下都不能導電的化合物。 ③強電解質可分解成離子，弱電解質則不能。 ④電解質包括：活潑金屬氧化物、鹽、酸（強電解質：H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI。註：未全給出，只有一些代表性的）、鹼（NaOH、Ba(OH)2、KOH） 註：以上給出為強電解質，弱電解質未給出。 強調一點：鹽酸是水和HCI的混合物，不是電解質。 上面給出了電解質包括酸鹼鹽，但可能有不知酸鹼鹽的定義的同學，特給出。 酸：電離出的陽離子全部是H＋的化合物。 鹼：電離出的陰離子全部是OH－的化合物。 鹽：電離出金屬離子和酸根離子的化合物。
