電化學分離方法

方法有四，分別是：控制電位的電解分離法，汞陰極電解分離法，內電解分離法，電滲析法。

概述

利用電化學手段分離溶液中的金屬離子、有機分子的方法，共分四類。

電化學分離方法

控制電位的電解分離法

當溶液中存在兩種或兩種以上的金屬離子時,如果它們的還原電位相近,例如Cu（標準電極電位E°=+0.345伏）和Bi(E°=+0.2伏)，則在電解時都會還原析出,達不到分離的目的。

汞陰極電解分離法

圖1表示，汞陰極電解分離法的裝置可以進行電解分離，棄去汞陰極中的重金屬，溶液中的離子可用其他方法測定。如果要測定殘留在汞中的微量金屬，可將汞蒸去，再用其他方法測定金屬。但本法主要用於分離金屬離子。

內電解分離法

在酸性溶液中，利用金屬氧化－還原電位的不同,可以組成一個內電解池,即不需要外加電壓就可以進行電解。例如要從大量鉛中分離微量銅，在硫酸溶液中Cu比Pb先還原，因此可將鉛板作為一個電極，與鉑電極相連，組成一個內電解池，它產生一個自發的電動勢,來源於Pb的氧化和Cu的還原。這個電動勢使反應能夠進行，直到電流趨近於零時，內電解池就不再作用了。內電解可以分離出微量的容易還原的金屬離子，缺點是電解進行緩慢，因此套用不廣。

電滲析法

液體中的離子或荷電質點能在電場的影響下遷移。由於離子的性質不同,遷移的速率也不同,正負電荷移動的方向也不同。當在電池的兩極加上一個直流電壓時，可以把一些有機物的混合物分離。如臨床實驗中常用此法研究蛋白質，將試樣放在一個載器上，外加電場後,荷電質點沿著載器向電荷相反的電極遷移,因它們移動的速率不同而分離，一般能把血清蛋白分成五部分。改進實驗技術可使濃縮斑點的寬度達到25微米左右，然後進行電滲析，可將血清蛋白分成二十個很清晰的部分。