《阿伏加德羅定律的推論》是高州市第一中學提供的微課課程,主講教師為張家海。
基本介紹
- 中文名:阿伏加德羅定律的推論
- 提供學校:高州市第一中學
- 主講教師:張家海
- 類 別:微課
《阿伏加德羅定律的推論》是高州市第一中學提供的微課課程,主講教師為張家海。
林則東在《論阿伏伽德羅常量》一文中根據阿伏伽德羅定律的文字表述給出了阿伏伽德羅常量的數學表達式 式中 代表氣體的體積,代表氣體分子數,為比例係數。氣體分子數 是一個龐大的數,為了計算方便,物理學家引入了物質的量這一物理量 式中 為阿伏伽德羅常量。將該式代入上式可得 其中 即為氣體摩爾體積。根據理想氣體...
根據阿伏加德羅定律中所述:“同。"據此定律可得其推論:同溫同壓下,任何氣體的密度比等於它們的相對分子質量之比。故可據此為原理,通過“物質的量”計算出一個可以用來計算的定值(標準情況下,即零攝氏度 一千零一帕)為"0.0446428571千克每立方米/一個質子或中子"公式:某氣體的密度=該氣體的相對分子質量...
在定量定溫下,理想氣體的體積與氣體的壓強成反比。是由英國化學家波義耳(Boyle),在1662年根據實驗結果提出:“在密閉容器中的定量氣體,在恆溫下,氣體的壓強和體積成反比關係。”稱之為波義耳定律。這是人類歷史上第一個被發現的“定律”。簡介 波義耳定律(Boyle's law,有時又稱 Mariotte's Law或波馬定律,...
推論 一、阿伏加德羅定律推論 利用阿伏加德羅定律以及物質的量與分子數目、摩爾質量之間的關係得到以下有用的推論:(1)同溫同壓時:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2=M1:M2 ③ 同質量時:V1:V2=M2:M1 (2)同溫同體積時:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同質量時:p1:p2=M2:M1 (3)同溫同壓同體積時...
定律推論 阿伏加德羅定律及推論都可由理想氣體狀態方程及其變形推出( 壓強、體積、絕對溫度、物質的量、氣體常數、密度)。由定律可導出:“一連比、三正比、二反比”的規律。一連比 指在同溫同壓下,同體積的任何氣體的質量比等於摩爾質量(相對分子質量)之比,等於密度比。三正比 (1)同溫同壓下,兩氣體的...
第一章 阿伏加德羅定律及其套用 1.1 阿伏加德羅定律的簡單套用 1.2 阿伏加德羅定律的重要推論及有關計算 第二章 原子結構與元素周期律 2.1 原子結構 2.2 元素周期律與周期表 第三章 非金屬元素及其化合物 3.1 鹵族 3.2 氧族 3.3 氮族 第四章 金屬元素及其化合物 4.1 鹼金屬 4.2 鎂和鋁...
1)在相同T、P、V時:根據①式:nA=nB(即阿伏加德羅定律)摩爾質量之比=分子量之比=密度之比=相對密度)。若mA=mB則MA=MB。2)在相同T·P時:體積之比=摩爾質量的反比;兩氣體的物質的量之比=摩爾質量的反比)物質的量之比=氣體密度的反比;兩氣體的體積之比=氣體密度的反比)。3)在相同T·V時:...
阿伏加德羅定律及其推論 從物質的量的角度認 識化學方程式 物質的量濃度 物質的量和摩爾的區別 阿伏加德羅常數 以物質的量為中心的計算需注意的問題 套用阿伏加德羅定律的注意事項 有關物質的量濃度計算的套用 元素守恆思想的利用 第二章 化學物質及其變化 考頻指數 物質的分類 離子反應 氧化還原反應 要點索引 物質的...
1.1 阿伏加德羅定律及其推論 1.2 化學計量 第二章 物質的性質及變化 2.1 物質的組成和分類 2.2 離子反應 2.3 氧化還原反應 第三章 金詹及其化合物 3.1 鈉及其化合物 3.2 鐵、銅、鎂、鋁及其化合物 第四章 非金屬及基化合物 4.1 碳、矽及其化合物 4.2 氯、溴、碘及其化合物 4...
重難點3 阿伏加德羅定律及其推論的套用 拓展點1 物質的量套用於化學方程式的計算 拓展點2 平均摩爾質量及其計算方法 易誤點1 使用標準狀況下氣體摩爾體積22.4L·mol-1的致錯原因 易誤點2 關於阿伏加德羅常數的6大“陷阱”三、物質的量濃度 重難點1 物質的量濃度的概念 重難點2 一定物質的量濃度溶液的配製 拓展...
五、阿伏加德羅定律的重要推論 1.同溫同壓下,氣體的體積比等於氣體的物質的量之比 2.同溫同壓下,氣體的密度之比等於氣體的相對分子質量之比 3.同溫同體積下,容器中氣體的壓強比等於氣體的物質的量之比 六、突破阿伏加德羅常數(NA)1.前提條件(溫度、壓強)2.物質的狀態 3.物質的組成 4.微粒的變化 5....
二 阿伏加德羅常數 三 摩爾質量 四 氣體摩爾體積 五 阿伏加德羅常數套用的注意事項 六 阿伏加德羅定律及其推論 七 物質的量濃度 八 容量瓶 九 一定物質的量濃度溶液的配製 十 配製一定物質的量濃度溶液的誤差分析 十一 有關物質的量濃度的計算 第三章 鐵 金屬材料 思維導圖 第一節 鐵及其化合物 一 鐵的單質 ...
阿伏加德羅定律及推論 NA考點命題陷阱歸類 以“物質的量”為中心的計算例析 摩爾質量的計算例析 有關阿伏加德羅常數的計算例析 阿伏加德羅定律的套用例析 相對原子質量的計算易錯點例析 有關阿伏加德羅常數的計算易錯點例析 考點2 氣體摩爾體積 氣體摩爾體積 化學計算中的解題技巧剖析 摩爾體積的計算例析 化學計算中...
5.關於阿伏加德羅常數(NA)問題的思考方法 6.氣體摩爾體積 7.阿伏加德羅定律及其推論 8.物質的分散系 9.電解質和非電解質 10.電解質的電離 第二單元 研究物質的實驗方法 1.過濾 2.結晶 3.萃取與分液 4.蒸餾 5.物質的分離與提純常用的化學方法 6.物質的分離與提純的套用——粗鹽的提純 7.常見...
誤區1 阿伏加德羅常數運用的六大陷阱 誤區2 阿伏加德羅定律及推論運用的常見易錯點 三、物質的量在化學實驗中的套用 要點1 物質的量濃度的概念 要點2 容量瓶的使用 要點3 一定物質的量濃度溶液的配製 要點4 物質的量濃度的基本計算 考法1 一定物質的量濃度溶液的配製的誤差分析 考法2 物質的量濃度計算的方法...
第4題阿伏加德羅定律推論 第5題物質的量濃度 第6題配製一定物質的量濃度的溶液 第7題配製一定物質的量濃度溶液的誤差分析 第8題與物質的量濃度相關的計算 第9題氧化還原反應中電子轉移數目的計算 第10題阿伏加德羅常數的正誤判斷 第11題物質的分類與性質 第12題氧化物的概念及分類 第13題膠體的製備過程 第14題...
8.如何套用阿伏加德羅定律及其推論?9.常見的漂白劑有哪些?其漂白原理分別是什麼?10.Na2O2與CO2和H2O反應有哪些套用技巧?11.靜電除塵的原理是什麼?12.如何才能快速判斷出氧化劑和還原劑?13.判斷氧化性(還原性)強弱的方法有那些?14.怎樣計算氧化還原反應中轉移電子的數目?15.如何計算部分氧化還原反應中產物的...
考點2阿伏加德羅常數的套用 第二節氣體摩爾體積 考點1氣體摩爾體積的含義與計算 考點2阿伏加德羅定律及推論 第三節物質的量在化學實驗中的套用 考點1一定物質的量濃度溶液的配製 考點2有關物質的量濃度的計算 第四節溶液溶解度 考點1飽和溶液和不飽和溶液的區分 考點2溶解度與溶解度曲線 能力提升演練 第三章離子...
第3題 阿伏加德羅常數的正誤判斷 第4題 阿伏加德羅定律及其推論 第5題 物質的量濃度的概念與計算 第6題 配製一定物質的量濃度的溶液 第7題 肢體的性質 第8題 離子方程式的書寫 第9題 離子共存 第10題 離子的檢驗與鑑別 第11題 氧化還原反應的概念與實質 第12題 氧化陸、還原性的強弱 第13題 氧化還原反應...
第3題 阿伏加德羅常數的正誤判斷 第4題 阿伏加德羅定律及其推論 第5題 物質的量濃度的概念與計算 第6題 配製一定物質的量濃度的溶液 第7題 肢體的性質 第8題 離子方程式的書寫 第9題 離子共存 第10題 離子的檢驗與鑑別 第11題 氧化還原反應的概念與實質 第12題 氧化陸、還原性的強弱 第13題 氧化還原反應...
11.阿伏加德羅定律及其推論 12.與氣體的相對分子質量(Mr)有關的計算 第二單元研究物質的實驗方法 1.物質的分離與提純、藥品的取用和儀器的使用 2.分離和提純物質的基本操作 3.常見物質的檢驗 4.物質的量濃度 5.一定物質的量濃度溶液的配製 6.混合物的分離與提純的類型、實驗操作 7.物質鑑別題型與解題方法 8...
3.阿伏加德羅常數及其套用 4.摩爾質量 5.氣體摩爾體積的計算及其套用 6.阿伏加德羅定律及推論 7.理想氣體狀態方程式的套用 8.物質的量在化學方程式計算中的套用 9.物質的量濃度與溶質的質量分數 10.溶液中的常見計算公式與換算 11.高考命題切人點 專題二化學用語及物質的組成、性質和分類 1.高中化學30個重要概念...
你會由衷感到:《高考經典》是你人生最關鍵時刻最成功的選擇。作品目錄 第一章基本概念 一、物質的組成和分類 二、物質的變化和性質 三、化學式和化合價 四、阿伏加德羅定律及推論 五、反應熱和熱化學議程式 ……第二章基本理論 第三章元素及其化合物 第四章有機化學 第五章化學實驗 第六章化學計算 ...