鐵的氰合配合物(化學)（cyano complex of iron） 主要為亞鐵氰根FeⅡ(CN)6和鐵氰根FeⅢ(CN)6 配陰離子(見配位化合物)的酸和鹽。 亞鐵氰化物 為含亞鐵氰根離子的鹽和酸。亞鐵氰根離子為穩定和無毒的配陰離子，能與許多金屬生成鹽類 ，其中以鉀鹽最重要。鹼金屬和鹼土金屬的鹽能溶於水，其他金屬的鹽通常難溶於水。 亞鐵氰化物化學基礎知識： 亞鐵氰化鉀經氯氣或電解氧化，可得鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]，為紅棕色晶體，也稱赤血鹽，其密度為1.85克/厘米3(25℃);強烈加熱會分解;不溶於乙醇，溶於丙酮和水，4℃時在100克水中可溶33克;是鐵氰化物中最重要的鹽。鐵氰化鉀與過量的亞鐵鹽作用，得到結構複雜的滕氏藍沉澱，其結構與普魯士藍相同，都是K[FeⅡ(CN)6FeⅢ]。
基本介紹
- 中文名：鐵的氰合配合物
- 外文名：cyano complex of iron
- 所屬學科：化學
正文
主要為亞鐵氰根Fe(CN)忹和鐵氰根Fe(CN)咶 配陰離子（見配位化合物）的酸和鹽。
亞鐵氰化物 為含亞鐵氰根離子的鹽和酸。亞鐵氰根離子為穩定和無毒的配陰離子，能與許多金屬生成鹽類，其中以鉀鹽最重要。鹼金屬和鹼土金屬的鹽能溶於水，其他金屬的鹽通常難溶於水。
亞鐵氰化鉀K4【Fe(CN)6】·3H2O又稱黃血鹽，為黃色晶體,密度為1.85克/厘米(17℃)，70℃時失去所有結晶水。無水亞鐵氰化鉀為白色粉末，不溶於醇、醚和氨，溶於丙酮和水,12℃時100克水可溶27.8克無水鹽。無水鹽經強烈灼燒則分解：
亞鐵氰化鉀在水溶液中很穩定，幾乎檢驗不出Fe、CN離子；長時間加熱，特別是在光照下，導致水合作用而產生【Fe(CN)6·H2O】和劇毒的氰化氫HCN；遇熱的稀硫酸則配陰離子分解,析出HCN；遇濃硫酸則氰根被氧化成一氧化碳。亞鐵氰化鉀與過量的三價鐵鹽作用，得到結構複雜的普魯士藍沉澱，是一種重要的顏料。將乾血、鐵屑和碳酸鉀共熱得到含氰化鉀和硫化鐵的固體，用熱水處理即可得亞鐵氰化鉀：
鐵的氰合配合物
2KCN+FeS─→Fe(CN)2+K2S
4KCN+Fe(CN)2─→K4【Fe(CN)6】
鐵氰化物 為含鐵氰根離子的鹽和酸，鐵氰根比亞鐵氰根容易發生水合作用而產生HCN,因此有毒。鐵氰根離子也能與許多金屬形成鹽，它的鹼金屬鹽、鹼土金屬鹽溶於水，而其他金屬鹽通常難溶於水。鐵氰根與稀硫酸作用產生HCN;與濃硫酸反應時氰根被氧化成一氧化碳。在鹼性溶液中鐵氰根為強氧化劑，可將三價鉻氧化成鉻酸根。
亞鐵氰化鉀經氯氣或電解氧化,可得鐵氰化鉀K3【Fe(CN)6】，為紅棕色晶體,也稱赤血鹽,其密度為1.85克/厘米(25℃)；強烈加熱會分解；不溶於乙醇,溶於丙酮和水，4℃時在100克水中可溶33克；是鐵氰化物中最重要的鹽。鐵氰化鉀與過量的亞鐵鹽作用，得到結構複雜的滕氏藍沉澱,其結構與普魯士藍相同,都是K【Fe(CN)Fe】。
鐵氰酸H3【Fe(CN)6】為棕黃色針狀晶體;50～60℃分解；溶於水、醇，不溶於乙醚；在水溶液中為三元強酸。它可由鉀鹽與濃鹽酸作用製得。
