金屬有機物的鍵型，金屬有機物的金屬-碳鍵大體上可有四種類型。
基本介紹
- 中文名：金屬有機物的鍵型
- 類型：化學術語
分類,參考書目,
分類
離子鍵型
離子鍵是以金屬正離子為一方，烴基負離子為另一方，依靠正負離子的靜電作用結合而成。離子鍵型金屬有機物是由電正性很強的、化學性質特別活潑的鈉、鉀、鍶、鋇等金屬元素和烴基成鍵的化合物。烷基鈉等通常是無色的，外形象鹽；不溶於非極性有機溶劑如苯和四氯化碳等；離子性很強，烷基負離子的化學性質特別活潑，極易被水分解，對空氣敏感；能導電。較為穩定的烴基負離子如烯丙基、苄基、三苯甲基，和鉀、鈉正離子形成的烴基金屬有機物能溶於乙醚。這類負離子帶有顯著的顏色，烴基的負電荷得到分散，金屬正離子在乙醚溶液中被溶劑化，使這類離子性烴基金屬較為穩定，可以結晶出來，未結晶前在溶液中有導電性。
多中心鍵型
是電子對共用於三個或更多個原子之間的共價鍵。多中心鍵型金屬有機物是由電正性金屬如鋰、鈹、鋁與烷基結合而成的金屬有機物。金屬的外層軌道在成鍵時軌道數目多於電子數，需要兩個以上金屬原子與一個碳原子共用一對電子來滿足金屬外層價電子數目的需要（圖1）。為此，這類烴基金屬往往幾個分子締合在一起，它們的締合度隨溶劑種類和溫度而變異。低溫有利於多中心鍵，高溫下則多中心鍵分解。多中心鍵與配位鍵不同，配位鍵是配位體把成對電子給予缺電子的金屬原子，金屬接受配位體的數目是一定的。多中心鍵是軌道多於電子數，締合的烴基金屬中一個烴基與多個金屬原子成鍵，締合度不固定。其基本單元為RnM，n為金屬M的化合價。
σ共價鍵型
碳原子和金屬原子各出一個電子，配對形成共用的一對電子，即有機化合物中的單鍵。一個金屬原子提供電子成單鍵的數目就是該金屬的化合價。共價鍵型金屬有機物的分子式為RnM，一般能溶於有機溶劑，不溶於水，有揮發性，在溶液中不易導電。形成σ共價鍵型的活潑金屬有機化合物能締合併藉助多中心鍵形成聚合物(RnM)x(x＝2、4、6、…)；不活潑的金屬有機物只以單體狀態存在。金屬原子用sp雜化軌道與兩個烴基共價結合的化合物為直線型分子；用sp2雜化軌道與三個烴基結合，形成平面三角型分子；用sp3雜化軌道與四個烴基成鍵，形成四面體型分子。它們大多數是非過渡金屬和烴基形成的化合物。
π共價鍵型
是利用金屬的（n-1）d軌道或其s、p、d雜化軌道與碳原子的價鍵軌道重疊而成的共價鍵。一般，有機化合物的雙鍵或叄鍵是利用碳原子的p軌道相互側面重疊，與σ鍵往往同時存在於兩個碳原子之間。金屬的p軌道能量高，不易與碳原子的p軌道重疊；金屬的(n-1)d軌道能量較低，過渡金屬原子的(n-1)d軌道中有電子而又不滿，容易與碳原子的p軌道重疊。金屬原子的d軌道與某些有電子對的元素原子p軌道在形成σ鍵之外也組成不牢固的π鍵，叫d－pπ鍵。這裡p軌道上的電子對配給另一原子的空d軌道，也可以叫d-pπ配鍵（圖2）。d-pπ鍵可有多種形式。具有π鍵的烯、炔、苯、環戊二烯基等也可以其成鍵電子對作為給體與金屬配位，金屬原子的d空軌道與π成鍵軌道重疊。烯的成鍵π軌道有一個，苯的成鍵π軌道有三個，它們的電子數為2、6、…，d軌道也不止一個。因此，這類d-pπ配鍵可按表所列電子數目分類。配位體給電子數表d-p配鍵主要是從有機配位體提供電子對給金屬。如果配位體是羰基(CO)，利用其雜化sp軌道上的兩個電子配給金屬，則由於其雜化軌道軸與金屬d軌道軸在一條線上，這類配鍵與σ共價配鍵相當，稱為σ配鍵（圖3）。由此推理，有人把烯鍵的成鍵電子對給予金屬也稱為σ配鍵，不過這種σ配鍵是從烯鍵的π電子對提供的，軌道位相相同，鍵軸上下平面對稱，具有某些σ鍵的特徵（圖4）。還有一種π反饋鍵，是金屬原子d軌道上的電子進入有機分子的反鍵軌道而形成的鍵。
例如，羰基和烯都有一個π反鍵軌道，它們是空的，能接受d軌道的電子。過渡金屬有機物分子中往往同時存在π鍵和π反饋鍵，它們的位相是匹配的，有一定空間幾何要求，像一般π鍵，是鏡面反對稱垂直於鍵軸的（圖3、4）。具有特種鍵型的金屬有機物的金屬在周期表上分布如圖5，這一分布不是絕對的，同一種金屬有機物可能兼有兩種以上的鍵型。另外，在金屬有機物分子中還有一種δ鍵，當有機配位體的反鍵軌道與金屬的d軌道平面兩兩平行，從側面匹配時，d電子部分地進入有機分子的平行軌道，這種鍵稱為δ鍵（圖6）。這種鍵對金屬有機化合物的成鍵貢獻不如σ鍵和π鍵重要。
參考書目
J.C.BailarJr.，etal.，ComprehensiveInorganicChemistry，Pergamon，London，1973.
