當形成合金的元素其電子層結構、原子半徑和晶體類型相差較大時，易形成金屬化合物（又稱金屬互化物）。金屬化合物的晶體類型不同於它的分組金屬，自成新相。金屬化合物合金的結構類型豐富多樣，有20000種以上，不勝枚舉，有的結構可找到離子晶體或共價晶體的相關型，有的則是獨特的結構類型，如NaTl晶胞是CsCl晶胞的8倍超構；MgCu2是所謂拉維斯相（Laves phase)的一個例子;CaCu5是層狀結構的例子；Nb3Sn結構是重要的合金超導體，同型化合物Nb3Ge實用於高分辨核磁共振儀；MoAl12是具有複雜配位結構的例子。
基本介紹
- 中文名：金屬互化物
- 外文名：Intermetallic compound
- 套用學科：化學
- 適用領域範圍：金屬
- 適用領域範圍：金屬離子
- 舉例：Mg2Sn,Mg2Pb
- 分類方法：化合價和電子化合物
組成規律,套用,
組成規律
金屬化合物的組成十分複雜，仍有許多規律屬未知領域，已歸納出規律的有兩類：其一是按相當於金屬與非金屬化合的化合價組成，如：Mg2Sn和Mg2Pb,可按周期系“族價”，即Mg是二價元素，Sn、Pb是四價元素來理解。另一類是所謂的電子化合物（electron compounds)其組成決定於兩種金屬的電子數和原子數之比，但電子化合物組成元素的“電子數”的計數不同尋常，也有爭論，被比較普遍接受的規律為：周期系Ⅷ族元素Fe、Co、Ni、Ru、Rh、Pd、Os、Ir和Pt的“電子數”為零，ⅠB族Cu、Ag、Au為1，ⅡB族Zn、Cd、Hg及ⅡA族Be、Mg為2，ⅢA族Al、In、Ga為3，ⅣA族Si、Ge、Sn、Pb為4，等等，而電子數與原子數之比有三種基本類型：3：2，21：13和7：4，由此可以理解如CuZn、Ag3Al、Cu9Al4、Cu3Sn等等金屬化合物的組成。上述三類電子化合物各具有特定結構，分別成為β，γ和ε相。例如，Cu5Zn8是21：13型電子化合物，是一種很大的立方晶胞，含52個原子，被稱為γ—黃銅型結構，許多化學式原子總數為13的倍數的電子化合物具有此結構，如Fe5Zn21、Cu31Sn8等等。γ和ε相結構從略。
套用
金屬化合物合金與組成它的金屬的性質常有較大差別。隨著新技術、新工藝的發展，現已研製出多種新功能材料和結構材料，其中最典型的金屬功能材料有非晶態金屬、形狀記憶合金、減振合金、超導材料、蓄氫合金、超微粉等；新型結構材料有超塑性合金、超高溫合金等。這些金屬材料性能優異，用途廣泛，具有廣闊的套用前景。
