《醫科大學化學（上冊）》是2003年8月由化學工業出版社出版，陳啟元、梁逸曾編輯出版的圖書。
基本介紹
- 書名：醫科大學化學（上冊）
- 作者：陳啟元、梁逸曾 主編
- 類別：教材類圖書
- 出版社：化學工業出版社
- 出版時間：2003年8月
- 頁數：400 頁
- 定價：36 元
- 開本：16 開
- 裝幀：平裝
- ISBN：7-5025-4552-2
內容簡介,圖書目錄,
內容簡介
本書編寫主要強調如何向醫科學生展現化學學科的整體知識框架，使學生通過對這門課程的學習，不但對化學學科有一個整體知識框架和組成化學學科的主要知識點有較好了解，而且還對化學學科與醫學和生物學的相互關係有一個整體性的了解。進而使學生認識到化學學科是生物醫學的重要基礎。
本書給出了化學中常用的重要化學英文名詞，並在每章後配有與內容相關的英文閱讀材料，從而為後續課程的雙語教學奠定了基礎。本書共11章。內容包括：原子結構、分子結構與晶體結構、配合物化學、化學熱力學基本定律與函式、溶液體系熱力學——化學勢、化學平衡及相平衡的熱力學原理、化學反應速率、氧化還原反應與電化學、膠體化學、元素化學、化學分析法等。
圖書目錄
第一章原子結構1
第一節原子與元素1
一、原子的內部組成1
二、原子內部微粒的物理量2
三、元素與核素3
四、元素的相對原子質量4
第二節微觀粒子的特徵4
一、微觀粒子的量子化特徵5
二、微觀粒子的波粒二象性8
三、不確定關係10
第三節單電子原子核外電子的運動規律11
一、薛丁格方程11
二、四個量子數13
三、原子軌道與電子云的圖像14
第四節多電子原子的結構18
一、禁止效應18
二、鑽穿效應19
三、近似能級圖19
四、多電子原子中核外電子的排布規律20
五、基態原子的電子結構22
六、原子的電子結構與元素周期表23
第五節元素基本性質的周期性變化規律25
一、原子半徑及其變化規律25
二、電離能及其變化規律27
三、電子親和能28
四、元素電負性30
五、元素的化合價32
英文閱讀材料33
習題34
第二章分子結構與晶體結構36
第一節共價鍵與分子結構36
一、共價鍵理論36
二、分子的幾何構型40
三、分子軌道理論46
四、分子間作用力與氫鍵51
第二節晶體結構概述55
一、物質結構的基本層次55
二、晶體與非晶體56
三、晶體內部結構的表示方法56
第三節原子晶體和分子晶體59
一、原子晶體59
二、分子晶體59
第四節金屬鍵與金屬晶體60
一、金屬鍵理論60
二、金屬晶體62
第五節離子鍵與離子晶體64
一、離子鍵理論64
二、離子晶體68
三、晶體的其他類型70
英文閱讀材料72
習題74
第三章配合物化學76
第一節配合物的基本概念76
一、配合物的組成76
二、配合物的類型78
三、配合物的命名80
四、配合物的異構現象81
第二節配合物的價鍵理論84
一、配位鍵的形成84
二、配離子的空間構型與雜化方式的關係84
三、中心離子雜化類型與電子結構的關係85
四、配合物的磁性86
第三節配合物的晶體場理論87
一、中心離子d軌道的能級分裂87
二、中心離子d軌道上電子的分布89
三、晶體場理論的套用91
第四節配合物的套用94
一、醫藥方面的套用94
二、生物方面的套用95
三、化學方面的套用95
四、冶金方面的套用95
五、其他方面的套用95
英文閱讀材料96
習題97
第四章化學熱力學基本定律與函式99
第一節熱力學的常用術語99
一、體系與環境99
二、狀態與狀態函式100
三、過程與途徑100
四、熱力學能101
五、熱和功101
第二節能量守恆和化學反應熱效應104
一、熱力學第一定律104
二、熱化學——化學反應過程的ΔU和ΔH106
第三節熱力學第二定律和熵113
一、自發過程和熱力學第二定律114
二、熵和熵變115
第四節吉布斯自由能判據與標準自由能變ΔrGm120
一、吉布斯自由能與吉布斯自由能判據120
二、吉布斯亥姆霍茲公式與標準自由能變ΔrGm122
第五節生物體系熱力學簡介125
英文閱讀材料128
習題129
第五章溶液體系熱力學——化學勢132
第一節溶液的概念132
一、物質的狀態132
二、溶液的概念133
第二節偏摩爾量與化學勢133
一、偏摩爾量的概念133
二、化學勢(μ)135
第三節不同混合物體系中各組元的化學勢136
一、混合理想氣體中各組元的化學勢136
二、凝聚態非溶液化多組元混合體系中組元的化學勢137
三、凝聚態溶液體系中各組元的化學勢137
第四節化學勢的套用及稀溶液的依數性141
一、分配平衡141
二、理想溶液混合熱力學性質142
三、稀溶液混合熱力學及依數性143
四、非稀溶液熱力學148
英文閱讀材料149
習題150
第六章化學平衡及相平衡的熱力學原理153
第一節化學反應等溫方程式153
一、均相反應的等溫方程式153
二、多相反應的等溫方程式154
三、反應等溫方程式的套用155
第二節化學平衡與標準平衡常數155
一、標準平衡常數155
二、標準平衡常數K與標準反應商J的比較156
三、實驗平衡常數157
四、多重平衡158
五、化學平衡的移動158
六、勒夏特列原理160
第三節酸鹼理論與酸鹼平衡160
一、 酸鹼理論簡介160
二、水溶液中的酸鹼平衡164
三、酸鹼溶液pH的計算170
四、緩衝溶液174
第四節難溶電解質的沉澱溶解平衡182
一、溶度積常數182
二、溶度積與溶解度的關係183
三、溶度積規則184
四、沉澱平衡的移動185
第五節配 位 平 衡189
一、配位平衡常數189
二、配位平衡的移動191
第六節相律與相圖194
一、相律194
二、單元系相平衡熱力學196
三、單元系相圖197
英文閱讀材料202
習題204
第七章化學反應速率207
第一節化學動力學發展概況和基本術語207
一、化學動力學發展概況207
二、化學動力學基本術語208
第二節濃度對反應速率的影響——速率方程式211
一、元反應的速率方程式——質量作用定律211
二、複雜反應的速率方程式212
三、反應速率常數、反應級數和反應分子數213
四、由實驗確定反應速率方程式的簡單方法——初始速率法214
第三節具有簡單級數的反應及其特徵215
一、一級反應215
二、二級反應217
三、零級反應218
四、反應級數的確定219
第四節溫度對化學反應速率的影響219
一、溫度對反應速率影響的類型219
二、阿倫尼烏斯方程式220
三、阿倫尼烏斯方程的套用220
第五節化學反應速率理論簡介221
一、碰撞理論221
二、過渡態理論簡介223
第六節催化劑對化學反應速率的影響225
一、催化概念及其特徵225
二、均相催化和多相催化226
三、酶催化227
四、細胞色素P450藥物代謝酶簡介228
英文閱讀材料229
習題230
第八章氧化還原反應與電化學233
第一節電解質的導電機理233
一、電解質溶液的導電機理233
二、離子互吸學說233
三、離子活度和活度係數234
四、離子強度235
第二節氧化還原反應的基本概念236
一、氧化值（又稱氧化數）236
二、氧化還原反應237
三、氧化還原反應的配平237
第三節原電池與電極電勢238
一、原電池238
二、電極電勢240
第四節電池電動勢與反應Gibbs自由能的關係242
第五節氧化還原反應的影響因素與Nernst方程式242
一、Nernst方程式242
二、氧化還原反應的影響因素243
第六節電極電勢的套用246
一、計算原電池的電動勢246
二、比較氧化劑和還原劑的相對強弱246
三、判斷氧化還原反應進行的方向247
四、判斷氧化還原反應的程度247
五、求平衡常數和溶度積常數248
六、元素的標準電勢圖及其套用249
七、水的電勢pH圖251
第七節醫學上的電化學252
英文閱讀材料253
習題255
第九章膠體化學258
第一節分散系的分類258
一、按照分散系的相數分類258
二、按分散度分類258
第二節表面自由能與吸附作用260
一、比表面和表面自由能260
二、固體表面上的吸附262
三、液體表面的吸附264
第三節溶膠及其基本性質267
一、溶膠的動力學性質267
二、溶膠的光學性質268
三、溶膠的電學性質270
四、膠團結構272
五、溶膠的相對穩定性與聚沉273
第四節高分子化合物溶液276
一、高分子化合物溶液的形成與性質276
二、高分子電解質溶液278
三、膜平衡280
第五節表面活性劑與乳狀液282
一、表面活性劑282
二、乳狀液284
第六節凝膠285
一、凝膠與膠凝285
二、凝膠的分類285
三、凝膠的性質286
第七節生命與膠體化學287
一、增加藥物分散度可以直接改善治療效果287
二、利用電泳分離和研究蛋白質287
三、膠粒的擴散與“人工腎”的原理288
四、唐南平衡在醫學和生物學中起著重要的作用288
五、凝膠和凝膠膜對生命活動具有重要意義288
六、乳狀液和乳化劑在生命科學中的實際套用288
七、製藥工業中常利用表面活性劑作為增溶劑289
八、表面活性劑的膠束溶液及其界面吸附層已成為生命科學中的極佳膜模擬
體系289
英文閱讀材料289
習題290
第十章元素化學292
第一節元素概論292
一、地球上的元素292
二、單質294
第二節非金屬化合物299
一、氫的化合物299
二、稀有氣體的化合物300
三、氧和硫的化合物301
四、鹵素與鹵素的化合物308
五、氮、磷和砷310
六、碳和矽316
七、硼的化合物319
第三節金屬化合物320
一、主族的金屬元素化合物320
二、副族元素化合物324
三、金屬廢水的處理336
英文閱讀材料338
習題339
第十一章化學分析法343
第一節概論343
一、化學分析中的誤差概念343
二、有效數字及其運算規則343
三、誤差的表示方法344
四、提高分析結果準確度的方法345
五、滴定分析法345
第二節酸鹼反應與酸鹼滴定法346
一、酸鹼反應346
二、酸鹼溶液中各型體分布347
三、酸鹼溶液pH的計算348
四、酸鹼緩衝溶液350
五、酸鹼滴定指示劑350
六、酸鹼滴定曲線351
第三節配位反應與配位滴定法354
一、EDTA及其螯合物354
二、配合物在溶液中的離解平衡355
三、金屬離子指示劑357
四、配位滴定358
第四節氧化還原反應與氧化還原滴定360
一、氧化還原反應360
二、氧化還原滴定原理361
三、氧化還原的預處理363
四、氧化還原滴定方法363
第五節沉澱反應，沉澱滴定和重量分析法365
一、溶度積365
二、沉澱的形成366
三、沉澱滴定法367
四、重量分析法368
第六節有機化學分析概論369
一、概述369
二、有機化學分析的一般步驟369
三、有機定量分析的特點371
第七節化學分析在醫學、藥學中的套用371
一、醫學中的套用372
二、藥學中的套用372
英文閱讀材料373
習題374
附錄377
附錄129815K的標準摩爾生成熱、標準摩爾生成自由能和標準摩爾熵377
附錄229815K的標準摩爾燃燒熱378
附錄3弱酸及其共軛鹼在水中的解離常數378
附錄4配合物的穩定常數379
附錄5氨羧配合劑類配合物的穩定常數383
附錄6EDTA的lgαY（H）值384
附錄7標準電極電勢385
附錄8微溶化合物的溶度積387
附錄9常用緩衝溶液388
附錄10離子的活度係數389
附錄11常用基準物質的乾燥條件和套用389
參考文獻391
元素周期表；
