配位共價鍵

共價鍵的共用電子對由成鍵的兩個原子各提供一個電子組成的， 稱為正常共價鍵。此外，還有一類共價鍵，其共用電子對完全是由一個成鍵原子單獨提供的。這種由一個原子單獨提供共用電子對而形成的共價鍵稱為配位共價鍵，簡稱配位鍵。

基本介紹

• 中文名：配位共價鍵
• 外文名：coordinate-covalent bond
• 屬性：化學鍵
• 所屬學科：化學

表示方法

配 位 鍵 用 箭 號 表 示 ，箭頭方向由電子對給予體指向電子對接受體，以區別於正常共 價鍵。例如，在 CO 分於中，碳原子的兩個未成對的2p 電子可與氧原子的兩個未成對的 2p 電子形成兩個共價鍵，除此之外， O原子的一對已成對電子還可與C 原子的一個空的 2p 軌道形成一個配位鍵，其結構式可寫為： C≡O 。

形成條件

由此可見，形成配位鍵必須具備兩個條件：

①一個原子的價電子層有孤對電子（即未 共用的電子對）；

②另一個原子的價電子層有可接受孤電子對的空軌道。只要具備條件， 分子內、分子間以及分子與離子間都有可能形成配位鍵。

注意事項

應該指出的是，正常共價鍵與配位鍵的差別僅僅表現在化學鍵的形成過程中，雖然共 用電子對的提供方式不同，但在形成化學鍵後，兩者是沒有差別的。