車用氫氧機

車用氫氧機產生的背景

眾所周知，汽車內燃機效率一般為50%左右，其主要原因是如果燃燒充分，則需要加大空氣流量，利用空氣中的氧氣參與燃燒，達到滿足碳氫燃料完全燃燒的目的，但是加大空氣流量（進氣量）的後果是增加了排氣量，汽車排出尾氣的溫度達幾百度，排氣量增加，同樣意味著排出的廢熱量增加，熱值利用率仍然會較低。同樣，如果減少空氣流量，則無法讓碳氫燃料完全燃燒，無法完全利用碳氫燃料的熱值。這就是現代最好的汽車內燃機技術，仍然無法達到較高的燃燒效率的原因所在。

車用氫氧機原理

汽車在行駛過程中發出的交流電貯存在蓄電池上，一般情況下，蓄電池電力充足，是用不完的。車載氫氧機利用蓄電池輸出的直流電，將水分解成為氫氣和氧氣，輸出到內燃機引擎中。碳氫燃料是一種典型的鏈式反應過程，燃燒過程中，碳氫燃料(RH)脫氫生成烴基(R’)，烴基(R’)繼續氧化生成過氧化物(R’O3 )，過氧化物(R’O2)退化成醛類(R’CHO)，醛類脫碳生成CO和烴基(R’ )，而烴基(R’)重複上述鏈式反應．在燃燒過程中，碳氫燃料經過這樣的鏈式反應步驟先氧化成CO，然後繼續氧化成CO2，高溫下CO氧化成CO2是一個複雜的鏈鎖反應。成立的條件是必須有O、H、OH等原子或原子團組成的活化中心參與反應。

氫氧混合氣由氫氣和氧氣按2:1的比例組成，在高溫下發生如下反應，當形成一個分子的水時，就得到兩個新的中間活性物H、OH。：

O2+2H2 --> H2O+H+OH

同樣一氧化碳的氧化反應（燃燒）是“複雜鏈鎖反應”：

一氧化碳與空氣混合物的燃燒速度很小，在有含氫物質存在時，燃燒速度就會顯著提高。當把除掉水分和氫的“乾燥”一氧化碳和氧接觸，則在700℃以下是不會起反應的。一氧化碳的氧化鏈鎖反應成立的條件是必須有H·和OH·等原子（團）組成的活化中心參與反應，由於　OH+CO --> CO2+H, 反應不斷地產生新的H，如此可見，一旦反應啟動，就會循環下去，即使停止送入氫氧混合氣，反應還會維持。

CO在H和OH參與下的鏈式反應

由於氫對燃燒中間產物氧化反應的鏈鎖推進，提高了CO、烴類等的氧化反應速度，可以在保持燃燒性能的前提下，大幅度降低空氣過量係數，從而減少排煙熱損失，提高燃燒系統的熱效率。