能量的形式不同，但是可以相互轉化或傳遞，在轉化或傳遞的過程中，能量的數量是守桓的，這就是熱力學第一定律，即能量轉化和守恆原理。
一切物質都具有能量，能量是物質固有的特性。通常，能量可分為兩大類，一類是系統蓄積的能量，如動能、勢能和熱力學能，它們都是系統狀態的函式。另一類是過程中系統和環境傳遞的能量，常見有功和熱量，它們就不是狀態函式，而與過程有關。熱量是因為溫度差別引起的能量傳遞，而做功是由勢差引起的能量傳遞。因此，熱和功是兩種本質不同且與過程傳遞方式有關的能量形式。
體系在過程前後的能量變換ΔE應與體系在該過程中傳遞的熱量Q與功W相等。
ΔE=Q+W
體系吸熱為正值，放熱為負值；體系得功為正值，對環境做功為負值。
