硫氰

硫氰

硫氰是一種化學物質,分子式是(SCN)2 。

基本介紹

  • 中文名:硫氰
  • 外文名:thiocyanogen
  • 分子式:(SCN)2 
  • 亦稱:硫化氰
  • 分子量:116.16
  • 熔點:-2~-3℃
  • 沸點:209.6±23.0 °C (760 mmHg)
基本信息,主要化合物,性質,製取方法,用途,

基本信息

中文名:硫氰
黃色揮發性液體。不穩定,可聚合為不溶性磚紅色固體(SCN)x。能溶於乙醇、乙 醚、二硫化碳和四氯化碳中。易被水分解。與溴相似,在溶液中有氧化性。是類鹵素之一。氧化性介於溴和碘之間。常見的擬鹵素還有氰、氧氰、硒氰。
硫氰溶液硫氰溶液

主要化合物

1硫氰酸H—S—C≡N H—N=C=S 可能有(正)硫氰酸[(ortho)(正)硫氰酸 異硫氰酸 thiocyanic acid]和異硫氰酸(isothiocyanic acid;sulfocarbimide)兩種。  游離酸是二者的互變異構混合物,尚無法使之分離開來,但其酯類則有兩種形式。  (正)硫氰酸酯R—S—C≡N 一般是帶有蔥氣味的液體。  異硫氰酸酯R—N=C=S常稱芥子油,是帶有異常刺激氣味的液體。

性質

硫氰酸是無色、易揮發液體、有強烈氣味的強酸性液體。  略有毒性!  在常溫時分解。低於0℃時結晶。  易溶於水,水溶液有強酸性。稀溶液穩定,如加熱或與氫硫酸及無機酸作用,則分解成為各種氰化物。  能聚合。與烯烴作用生成酯類。這些酯類用於製藥物和殺蟲劑等。
聚合硫氰聚合硫氰
聚合的硫氰(橙紅色)

製取方法

  1. 硫氰酸可由硫酸氫鉀和硫氰酸鉀反應,在氫氣流中、加壓下或使硫化氫通過溫熱的硫氰酸鉛,而製得。
  2. 電解硫氰酸或硫氰酸鹽溶液,陽極(碳棒或惰性金屬作電極)可以得到硫氰,但這樣製得的硫氰會同時發生聚合現象。eg:2KSCN+2H2O→(通電)2KOH+(SCN)2+2H2↑
電解法製取硫氰電解法製取硫氰
電解KSCN製取硫氰(陽極產生液態的硫氰)

用途

可用於製取硫氰酸酯、各種硫氰化物氰化物。  SCN-離子是一個很好的配位體。SCN-離子一個特殊靈敏的反應是與Fe3+形成多種紅色絡合物。因此硫 氰酸鉀或硫氰酸銨常用作檢驗Fe3+的試劑。

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